Utilizzando il diagramma MO di # "NO" #, calcolare l'ordine delle obbligazioni. Confrontalo con # "NO" ^ (+) #?
Il diagramma MO per #"NO"# è il seguente (Miessler et al., Chiave di risposta):
(L'originale era Questo; Ho aggiunto le rappresentazioni orbitali e le etichette di simmetria. Per ulteriori discussioni sul ordinamento dell'energia orbitale essere #"N"_2#-come, vedi qui e commenti.)
Panoramica rapida di ciò che le etichette corrispondono a ciò che MO:
- #1a_1# Monteverede vecchio è #sigma_(2s)# bonding MO.
- #2a_1# Monteverede vecchio è #sigma_(2s)^"*"# MO anti-condensa.
- #1b_1# Monteverede vecchio è #pi_(2p_x)# bonding MO.
- #1b_2# Monteverede vecchio è #pi_(2p_y)# incollaggio MO.
- #3a_1# Monteverede vecchio è #sigma_(2p_z)# legame MO, ma è relativamente non legato rispetto all'ossigeno.
- #2b_1# Monteverede vecchio è #pi_(2p_x)^"*"# MO anti-condensa.
- #2b_2# Monteverede vecchio è #pi_(2p_y)^"*"# MO anti-condensa.
- #4a_1# Monteverede vecchio è #sigma_(2p_z)^"*"# MO anti-condensa.
Per ottenere il ordine obbligazionario, guarda gli orbitali molecolari formati e decidi se si stanno legando o anticondendo.
#"BO" = 1/2 ("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))#
#= 1/2[(2+2+2+2) - (2+1)]#
#= color(blue)(2.5)#
E questo dovrebbe avere senso perché #"NO"^(+)# è isoelettronico con #"CO"#, che ha un ordine obbligazionario di #3#. Con un elettrone aggiuntivo in un orbitale anti-condensa (#2b_2#), l'ordine delle obbligazioni diminuisce di #1/2# relativo a #"NO"^(+)#.
Se il paramagnetismo si verifica a causa di elettroni spaiati, lo è #"NO"# paramagnetico o diamagnetico?