Qualcuno può spiegare come posso impostare un diagramma orbitale molecolare?

Mi atterrò alle molecole biatomiche per semplicità. Alcuni passaggi generali sono:

1. Scegli il set di orbitali di valenza atomica con cui arriva ogni atomo. Assumi orbitali centrali non interagire. Determina gli assi delle coordinate.
2. Avere un'idea approssimativa del energie orbitali relative se si lavora con una molecola diatomica eteronucleare.
3. Per conservazione degli orbitali, ciascuno dei Due corrispondenti orbite atomiche interagiscono per produrre una bonding e un anti-condensa orbitale molecolare nel mezzo.
4. Per conservazione degli elettroni, il elettroni di valenza che sono forniti da ciascun atomo uguale al numero totale of elettroni di valenza distribuito nel diagramma MO.
5. Riempi il diagramma con elettroni come al solito secondo il principio di Aufbau, la regola di Hund, ecc.

Alcune regole o suggerimenti generali sono:

• antilegame orbitali generalmente sono approssimativamente come superiore nell'energia poiché gli orbitali di legame hanno un'energia inferiore rispetto alle energie orbitali atomiche originali.
• Nonbonding gli orbitali hanno a simile energia all'energia orbitale atomica originale, o avere contributi sia di legame che di antiondazione dagli orbitali atomici interagenti.
• Grande orbitale atomico compensazioni energetiche corrisponde all'orbitale molecolare relativo compensazioni energetiche. Questo aiuta con l'ordinazione dell'energia orbitale.

Costruiamo un diagramma MO per #"CO"#.

SCEGLI I TUOI ORBITALI E ASSI ATOMICI

• Il carbonio ha #2s# e #2p# orbitali di valenza atomica.
• L'ossigeno ha #2s# e #2p# orbitali di valenza atomica.

DIAGRAMMA DI ENERGIA ORBITALE ATOMICA

Dalle energie orbitali atomiche originali, costruiamo quindi le due diagrammi di energia orbitale atomica:

(Durante un esame, ci si può aspettare che lavoriate solo con molecole di diatomee omonucleari, nel qual caso probabilmente non dovrete preoccuparvi delle energie relative.)

GENERAZIONE DI ORBITALI MOLECOLARI

Quindi, ogni coppia di orbitali atomici genera orbitali molecolari come segue. Ecco un #ns# interazione:

Per il litio attraverso l'azoto (incluso l'azoto), si verifica la miscelazione orbitale, in modo che il #sigma_(np_z)# orbitale è più alto in energia rispetto al #pi_(np_x)# e #pi_(np_y)# orbitali.

Pertanto, il carbonio ha il suo ordinamento energetico commutato rispetto all'ossigeno, e quindi, il #np# le interazioni si presentano così:

DIAGRAMMA MO COMPLESSIVO

Ora mettilo insieme per ottenere:

Si noti che su un esame, probabilmente non ci si aspetta o non si richiede di sapere esattamente come vanno le interazioni. È sufficiente conoscere le energie relative degli orbitali molecolari rispetto agli orbitali atomici e sapere quanti elettroni di valenza entrano.