Quale concentrazione di # "SO" _3 ^ (2 -) # è in equilibrio con # "Ag" _2 "SO" _3 (s) # e # 1.80 * 10 ^ -3 # # "M" # # "Ag" ^ (+) #? Il #K_ (sp) # di # "Ag" _2 "SO" _3 # è # 1.50 * 10 ^ –14 #
Risposta:
#4.63 * 10^(-9)# #"M"#
Spiegazione:
L'espressione del costante di solubilità del prodotto per il solfito d'argento si presenta così
#K_(sp) = ["Ag"^(+)]^color(red)(2) * ["SO"_3^(2-)]#
Questo è il caso perché il solfito d'argento si ionizzerà parzialmente per produrre cationi d'argento (I) e anioni di solfito in soluzione acquosa.
#"Ag"_ 2"SO"_ (3(s)) rightleftharpoons color(red)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (3(aq))^(2-)#
Si noti che il fatto che ogni talpa di solfito d'argento che si dissocia in soluzione acquosa produrre #color(red)(2)# talpe dei cationi d'argento (I) significa che la concentrazione di equilibrio dei cationi d'argento (I) deve essere elevata al potere di #color(red)(2)#.
Intendiamoci, il coefficienti degli ioni sono usati come expoents nell'espressione della costante del prodotto di solubilità, non come coefficienti.
Quindi qualcosa del genere
#K_(sp) = [color(red)(2)"Ag"^(+)]^color(red)(2) * ["SO"_3^(2-)]#
is non corretto perché il coefficiente deve essere utilizzato solo come un esponente nell'espressione della costante del proedotto di solubilità.
Nel tuo caso, hai - Farò i calcoli con le unità aggiunte per la costante del prodotto di solubilità!
#1.50 * 10^(-14) quad "M"^3 = (1.80 * 10^(-3))^color(red)(2) quad "M"^color(red)(2) * ["SO"_3^(2-)]#
Quindi puoi dire che la concentrazione di equilibrio degli anioni di solfito sarà uguale a
#[S"O"_3^(2-)] = (1.50 * 10^(-14) quad "M"^color(red)(cancel(color(black)(3))))/((1.80 * 10^(-3))^color(red)(2) quad color(red)(cancel(color(black)("M"^2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(4.63 * 10^(-9) quad "M")))#
La risposta è arrotondata a tre sig fichi.
Quindi, un breve riepilogo
#"Ag"_ 2"SO"_ (3(s)) rightleftharpoons color(red)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (3(aq))^(2-)#
Here #color(red)(2)# is a coefficient!
#K_(sp) = ["Ag"^(+)]^color(red)(2) * ["SO"_3^(2-)]#
Here #color(red)(2)# must be an exponent, so don't use it as a coefficient!