Quale dei seguenti processi mostra una diminuzione dell'entropia del sistema?

L'entropia di un sistema aumenta ogni volta che le sue particelle hanno più libertà di movimento.

Pertanto, l'entropia aumenta ogni volta che si hanno più moli di prodotti gassosi che di reagenti e ogni volta che si hanno più particelle di prodotto in soluzione rispetto a quelle di particelle reagenti.

Al contrario, l'entropia diminuisce quando si hanno situazioni opposte.

A)

#"2NO(g)" + "O"_2"(g)" → "2NO"_2"(g)"#

Hai 3 mol di gas a sinistra e 2 mol a destra, quindi entropia decrescente.

Questa è la risposta corretta

B)

#"COCl"_2"(g)" → "CO(g)" + "Cl"_2"(g)"#

Hai 1 mol di gas a sinistra e 2 mol di gas a destra, quindi entropia crescente.

Questa risposta non è corretta

C)

#"CH"_3"OH(l)" → "CO(g)" + "2H"_2"(g)"#

Questo non ha moli di gas a sinistra e 3 moli di gas a destra, quindi l'entropia lo è crescente.

Questa risposta non è corretta

D)

#"NaClO"_3"(s)" → "Na"^"+""(aq)" + "ClO"_3^"-""(aq)"#

Ci sono più particelle in soluzione a destra che a sinistra, quindi l'entropia lo è crescente.

Questa risposta non è corretta