Quale delle seguenti è una reazione di riduzione dell'ossidazione?
Risposta:
Solo #b.# è una reazione redox ...
Spiegazione:
Reazioni redox comportano il trasferimento formale di elettroni e un cambiamento FORMALE in numero di ossidazione.
Quindi scriviamo le reazioni individuali con il numero di ossidazione di ciascuna specie costituente sovrascritta ....
#a.# #stackrel(+I)Hstackrel(-I)Cl(aq)+stackrel(+I)Na stackrel(-II)Ostackrel(+I)H(aq) rarr stackrel(+I)Na stackrel(-I) Cl(aq) + stackrel(+I)H_2stackrel(-II)O(l)#
E per quanto posso vedere (e formattare!), Nessun cambiamento nel numero di ossidazione ... quindi questa non è una reazione redox ....
#c.# #stackrel(I^+)Agstackrel(V^+)Nstackrel(II^-)O_3(aq)+stackrel(I^+)Hstackrel(I^-)Cl(aq)rarrstackrel(I^+)Agstackrel(I^-)Cl(s)+stackrel(I^+)Hstackrel(V^+)Nstackrel(II^-)O_3(aq)#
Quindi niente redox ....
#d.# #2 stackrel(I^+)Hstackrel(I^-)Cl(aq) + stackrel(II^+)Ca stackrel(IV^+)CO_3(s) → H_2O (l) + stackrel(II^+)Ca stackrel(I^-)Cl_2 (aq) + stackrel(IV^+)CO_2(g)#
Ancora nessuna redox .....
Ma...
#b.# #stackrel(0)Cu(s)+2stackrel(+I)Agstackrel(+V)Nstackrel(-II)O_3(aq) rarr stackrel(+II)Cu(stackrel(V)Nstackrel(-II)O_3)_2(aq) + 2stackrel(0)Ag(s)#
Il rame zerovalente è OSSIDATO #Cu^(2+)# e #Ag^+# è ridotto a metallo argentato, #stackrel(0)Agdarr#.
Bella domanda, che sto rubando .....