Quale equazione equilibrata rappresenta una reazione redox?
La chiave per identificare le reazioni di riduzione dell'ossidazione è riconoscere quando una reazione chimica porta a un cambiamento nel numero di ossidazione di uno o più atomi.
Probabilmente hai imparato il concetto di numero di ossidazione. Non è altro che un sistema di contabilità utilizzato per tenere traccia degli elettroni nelle reazioni chimiche. Vale la pena memorizzare nuovamente le regole, riassunte nella tabella seguente.
-
Il numero di ossidazione di un atomo in un elemento è zero. Pertanto, gli atomi in O₂, O₃, P₄, S₈ e Al hanno tutti un numero di ossidazione pari a 0.
-
Il numero di ossidazione di uno ione monatomico è uguale alla carica sullo ione. Pertanto, il numero di ossidazione del sodio nello ione Na⁺ è +1, ad esempio, e il numero di ossidazione del cloro nello ione Cl is è -1.
-
Il numero di ossidazione dell'idrogeno è +1 quando è combinato con un non metallico. L'idrogeno si trova quindi nello stato di ossidazione +1 in CH₄, NH₃, H₂O e HCl.
-
Il numero di ossidazione dell'idrogeno è -1 quando è combinato con un metallo. L'idrogeno si trova quindi nello stato di ossidazione -1 in LiH, NaH, CaH₂ e LiAlH₄.
-
Argento e metalli in forma di gruppo 1 Composti in cui l'atomo di metallo è nello stato di ossidazione +1.
-
The elementi nel gruppo 2 formano composti in cui l'atomo di metallo è nello stato di ossidazione +2.
-
L'ossigeno di solito ha un numero di ossidazione di -2. Le eccezioni includono
perossidi come H₂O₂ e lo ione O₂²⁻. -
Gli elementi del Gruppo 17 formano composti binari in cui l'atomo più elettronegativo si trova nello stato di ossidazione -1.
-
La somma del numeri di ossidazione degli atomi è uguale alla carica sulla molecola o ione.
Dovresti memorizzare queste regole.
Appliciamo queste regole per decidere quali sono le seguenti equazioni reazioni redox.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
A sinistra, i numeri di ossidazione sono: Ag +1; O -2; N +5; Na +1; Cl -1
A destra, i numeri di ossidazione sono: Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5
Nessun cambiamento nei numeri di ossidazione. Questa non è una reazione redox.
BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KCl
A sinistra, i numeri di ossidazione sono: Ba +2; Cl -1; K +1; O -2; C +4
A destra, i numeri di ossidazione sono: Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl -1
Nessun cambiamento nei numeri di ossidazione. Questa non è una reazione redox.
CuO + CO → Cu + CO₂
A sinistra, i numeri di ossidazione sono :; O -2; Cu +2; C +2
A destra, i numeri di ossidazione sono: Cu 0; O -2; C +4
Cu cambia da +2 a 0; C cambia da +2 a +4. Questa è una reazione redox.
I₂ + 5HOBr → 2IO₃⁻ + 5Br⁻ + 7H⁺
A sinistra, i numeri di ossidazione sono :; I 0; H +1; O -2; Br +1
A destra, i numeri di ossidazione sono: O -2; I +5; Br -1; H +1
I passa da 0 a +5; Br cambia da +1 a -1. Questa è una reazione redox.
4Ag⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O → 2Ag₂CrO₄ + 2H⁺
A sinistra, i numeri di ossidazione sono :; Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
A destra, i numeri di ossidazione sono: Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
Nessun cambiamento nei numeri di ossidazione. Questa non è una reazione redox.
Ora che hai elaborato con successo le equazioni di cui sopra, dovresti essere in grado di identificare se una determinata equazione rappresenta o meno una reazione redox.