Quali sono i possibili numeri quantici per l'ultimo elettrone (più esterno) in Ca? (Z = 20)

Inizia cercando calcio dentro la tavola periodica. Lo troverai nel periodo 4, gruppo 2.

Ora, sai che il periodo in cui si trova un elemento ti dà il numero quantico principale, #n#, dei suoi elettroni più esterni.

In questo caso, hai

#n = 4#

Come sapete, la tavola periodica può essere organizzata in termini di blocchi. Il blocco in cui si trova un elemento indica il subshell di energia in cui si trovano i suoi elettroni più esterni.

Il calcio si trova nel #s# bloccare, il che significa che i suoi elettroni più esterni si trovano nel #s# subshell. numero quantico del momento angolare, #l#, che descrive la sottostruttura di energia in cui si trova un elettrone, può assumere i possibili valori

• #l = 0 -># the #s# subshell
• #l=1 -># the #p# subshell
• #l = 2 -># the #d# subshell
  #vdots#

e così via. Nel tuo caso, hai

#l = 0#

The numero quantico magnetico, #m_l#, ti dice l'orientamento dell'orbitale in cui si trova l'elettrone. Per il #s# subshell, hai un unico orbitale, il #s# orbitale.

#l =0 implies m_l = 0#

Infine, il gira il numero quantico, #m_s#, che ti dice lo spin dell'elettrone, può assumere i possibili valori

#m_s = {+1/2, - 1/2}#

Per convenzione, assegniamo una rotazione positiva a un elettrone che occupa un orbitale vuoto e una rotazione negativa a un elettrone che occupa un orbitale completo.

In questo caso, il fatto che si trovi il calcio gruppo #2# ti dice che ha #2# elettroni di valenza. Il primo elettrone di valenza viene aggiunto a #4s# orbitale quando l'orbitale è vuoto, quindi gli assegniamo una rotazione positiva, o #m_2 = +1/2#.

Ciò implica che il secondo elettrone di valenza che viene aggiunto al #4s# orbitale avrà una rotazione negativa, #m_s = -1/2#.

Questo significa che hai

#n = 4, l =0, m_l = 0, m_s + -1/2#

The quantum number set describes an electron located in the fourth energy shell, in the #s# subshell, in the #4s# orbital, that has spin-down.