Come scriveresti un set completo di numeri quantici per l'elettrone più esterno in un atomo Rb?

Inizia scrivendo il completo configurazione elettronica abete a neutro atomo di rubidio.

Rubidio, #"Rb"#, si trova nel periodo 5, gruppo 1 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a #37#. Ciò significa che il configurazione elettronica di un neutro #"Rb"# atom deve rappresentare un totale di #37 # elettroni.

#"Rb: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 color(red)(5)s^1#

Quindi, l'elettrone più esterno in un atomo di rubidio si trova sul quinto livello di energia, in un s-orbitale.

Come sapete, quattro numeri quantici sono usati per descrivere il posizione e girare di un elettrone dentro un atomo.

The numero quantico principale, #n#, ti dice su quale livello di energia l'elettrone risiede. In questo caso, l'elettrone più esterno si trova al quinto livello di energia, e così #n = color(red)(5)#.

The numero quantico del momento angolare, #l#, descrive il subshell in cui risiede l'elettrone. Per #l#, hai

• #l=0 -># s-subshell
• #l=1 -># p-subshell
• #l=2 -># d-subshell

e così via. Dal momento che il tuo elettrone si trova nel s-subshell, Si avrà #l=0#.

The numero quantico magnetico, #m_l#, descrive il orbitale esatto in cui puoi trovare l'elettrone. Per un elettrone s-subshell, #m_l# può assumere solo un valore, #m_l = 0#, poiché questa subshell può contenere solo un orbitale.

Infine, il gira il numero quantico, #m_s#, descrive lo spin dell'elettrone. Ecco qui

• #m_s = +1/2 -># spin-up electron
• #m_s = -1/2 -># spin-down electron

Per te elettrone, puoi selezionare #m_s = +1/2#. Il set completo di numeri quantici che descriverà questo particolare elettrone sarà

#n=5, l=0, m_l =0, m_s = +1/2#

L'elettrone si trova al quinto livello di energia, nella subshell 5s, nell'orbitale 5s, e ha spin-up.