Quali sono le differenze tra orbitali non ibridi e ibridi?
Risposta:
orbitali non ibridati si trovano nello stato fondamentale dell'atomo. Gli orbitali ibridi sono una combinazione di orbitali alcuni dei quali non sono allo stato fondamentale.
Spiegazione:
Un eccellente esempio di ciò è il carbonio. Allo stato fondamentale la configurazione elettronica del carbonio è # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. I quattro elettroni di mantovana del carbonio allo stato fondamentale sono in un orbitale riempito i 2 e due orbitali riempiti a metà il 2p La struttura del punto di Lewis si presenta così
.
: C.
Questa struttura consente solo al carbonio di formare due legami come nel monossido di carbonio CO
. .
: C :: O:
Questa struttura non è completamente stabile in quanto il carbonio non ha raggiunto la struttura stabile dell'elio con solo il #1s^2#
Spostando uno degli elettroni 2s nel carbonio orbitale 2p vuoto ora ci sono quattro elettroni che possono essere usati per il legame. Ora ci sono quattro orbitali uguali 4 # sp^3# orbitali. L'elettrone s che è stato spostato a un livello di energia più elevato rispetto allo stato fondamentale.
La nuova struttura a punti di elettroni si presenta così.
.
. C.
.
Questa nuova struttura consente al carbonio di legarsi con due ossigeno come l'anidride carbonica
.. ..
: O :: :: C O:
Questa struttura è completamente stabile poiché ora si può considerare che il carbonio abbia otto elettroni nel suo guscio esterno come Neon.
o nessun elettrone nel secondo guscio come l'elio.
Spostando un elettrone dallo stato fondamentale non ibridato a uno stato ibrido a energia più elevata, l'atomo è in grado di ottenere una struttura elettronica stabile.