Quali sono le due forze trainanti delle reazioni chimiche?
(Naturalmente, non stiamo prendendo in considerazione la cinetica di una reazione qui, poiché stiamo parlando della capacità della reazione, non della velocità con cui si verifica.)
Bene, le forze motrici TERMODINAMICHE delle reazioni chimiche dovrebbero dar luogo alle loro spontaneità, cioè la loro capacità termodinamica di verificarsi.
Supponiamo che non ne abbia mai sentito parlare #G#, l'energia libera di Gibbs. Possiamo ancora esaminare:
- entalpia, #H#, la flusso di calore a pressione costante per un determinato processo.
- entropia, #S#, la quantità di dispersione di energia per un determinato processo.
Ogni processo chimico (dove i legami sono rotti e fatti), come una reazione, ha un entalpia valore.
Se è negativo, il risultato è più energicamente stabile perché ciò che è stato fatto ha perso energia nell'ambiente rispetto a ciò che abbiamo iniziato. Questo è il caso se le interazioni formate sono più forti delle interazioni interrotte.
Questo è termodinamicamente favorevole.
Ogni processo chimico (dove i legami sono rotti e fatti), come una reazione, ha un entropia anche valore.
Se è positivo, l'energia nel sistema si disperde nell'ambiente circostante. Un'analogia è che se stiamo parlando di particelle di gas ideali, le particelle si diffondono di più.
Questo è termodinamicamente favorevole.
Quando entrambi i casi sono soddisfatti, vale a dire se il cambiamento di entalpia è negativo e il cambiamento nell'entropia è positivo, si dice che la reazione sia spontaneoe quindi entalpia ed entropia sono le due forze termodinamiche che guidano le reazioni chimiche.