Quali sono le equazioni molecolari, ioniche totali e ioniche nette di queste reazioni? "AuBr" _3 + "H" _2 "CO" _3 "AuBr3+H2CO3 e " Bi (NO "_3) _3 +" BaS " Bi (NO 3)3+ BaS
Risposta:
Fare riferimento alla spiegazione.
Spiegazione:
Se vengono richieste equazioni molecolari, ioniche totali e ioniche nette, le reazioni sono doppie sostituzioni (spostamenti). I reagenti sono due Solutions. Nelle doppie sostituzioni, gli ioni positivi e gli ioni negativi nelle due soluzioni cambiano posto per formare i prodotti.
color(red)"A"color(blue)"X" + color(magenta)"B"color(purple)"Y""AX+BYrarr→color(red)"A"color(purple)"Y" + color(magenta)"B"color(blue)"X"AY+BX,
dove:
color(red)"A"A e color(magenta)"B"B sono ioni positivi e color(blue)"X"X e color(purple)"Y"Y sono ioni negativi.
Se si verifica una doppia reazione di sostituzione, un prodotto deve essere un solido insolubile (precipitato), un gas insolubile o acqua (a neutralizzazione reazione). Se un prodotto non è acqua o gas, potrebbe essere un precipitato. Possiamo determinarlo consultando un diagramma delle regole di solubilità come quello qui sotto.
Prima reazione: "AuBr"_3("aq") + "H"_2"CO"_3("aq")AuBr3(aq)+H2CO3(aq)
Equazione molecolare
Equazione chimica bilanciata
"2AuBr"_3("aq") + "3H"_2"CO"_3("aq")2AuBr3(aq)+3H2CO3(aq)rarr→"Au"_2"(CO"_3)_3darr +"6HBr(aq)"Au2(CO3)3⏐↓+6HBr(aq)
La freccia in giù indica che il composto è precipitato, che è un solido insolubile che precipita fuori dalla soluzione.
Equazione ionica completa
Include tutti gli ioni, compresi quelli che non fanno parte della reazione, che sono chiamati ioni spettatori.
"2Au"^(3+)("aq") + "6Br"^(-)("aq") + "6H"^(+) + "CO"_3^(2-)("aq")2Au3+(aq)+6Br−(aq)+6H++CO2−3(aq)rarr→"Au"_2"(CO"_3)_3darr+ "6H"^(+)("aq") + "6Br"^(-)("aq")Au2(CO3)3⏐⏐↓+6H+(aq)+6Br−(aq)
Equazione ionica netta
Include solo gli ioni che hanno reagito. Non contiene gli ioni spettatore.
"2Au"^(3+)("aq")+"CO"_3^(2-)("aq")"2Au3+(aq)+CO2−3(aq)rarr→"Au"_2"(CO"_3)_3darr"Au2(CO3)3⏐↓
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Seconda reazione: "Bi(NO"_3)_3("aq")+"BaS(aq)"Bi(NO3)3(aq)+BaS(aq)
Equazione molecolare
"2Bi(NO"_3)_3+"3BaS"2Bi(NO3)3+3BaSrarr→"Bi"_2"S"_3darr + "3Ba(NO"_3)_2("aq")"Bi2S3⏐↓+3Ba(NO3)2(aq)
Equazione ionica completa
"2Bi(aq) + 6NO"_3^(-)("aq") + "3Ba"^(2+)("aq") + "3S"^(2-)("aq")2Bi(aq) + 6NO−3(aq)+3Ba2+(aq)+3S2−(aq)rarr→"Bi"_2"S"_3darr + "3Ba"^(2+)"aq" + "6NO"_3^(-)("aq")"Bi2S3⏐⏐↓+3Ba2+aq+6NO−3(aq)
Equazione ionica netta
"2Bi(aq)+3S"^(2-)("aq")2Bi(aq)+3S2−(aq)rarr→"Bi"_2"S"_3darrBi2S3↓