Quali sono le equazioni molecolari, ioniche totali e ioniche nette di queste reazioni? # "AuBr" _3 + "H" _2 "CO" _3 "# e #" Bi (NO "_3) _3 +" BaS "#

Se vengono richieste equazioni molecolari, ioniche totali e ioniche nette, le reazioni sono doppie sostituzioni (spostamenti). I reagenti sono due Solutions. Nelle doppie sostituzioni, gli ioni positivi e gli ioni negativi nelle due soluzioni cambiano posto per formare i prodotti.

#color(red)"A"color(blue)"X" + color(magenta)"B"color(purple)"Y""##rarr##color(red)"A"color(purple)"Y" + color(magenta)"B"color(blue)"X"#,

dove:

#color(red)"A"# e #color(magenta)"B"# sono ioni positivi e #color(blue)"X"# e #color(purple)"Y"# sono ioni negativi.

Se si verifica una doppia reazione di sostituzione, un prodotto deve essere un solido insolubile (precipitato), un gas insolubile o acqua (a neutralizzazione reazione). Se un prodotto non è acqua o gas, potrebbe essere un precipitato. Possiamo determinarlo consultando un diagramma delle regole di solubilità come quello qui sotto.

Prima reazione: #"AuBr"_3("aq") + "H"_2"CO"_3("aq")#

Equazione molecolare

Equazione chimica bilanciata

#"2AuBr"_3("aq") + "3H"_2"CO"_3("aq")##rarr##"Au"_2"(CO"_3)_3darr +"6HBr(aq)"#

La freccia in giù indica che il composto è precipitato, che è un solido insolubile che precipita fuori dalla soluzione.

Equazione ionica completa

Include tutti gli ioni, compresi quelli che non fanno parte della reazione, che sono chiamati ioni spettatori.

#"2Au"^(3+)("aq") + "6Br"^(-)("aq") + "6H"^(+) + "CO"_3^(2-)("aq")##rarr##"Au"_2"(CO"_3)_3darr+ "6H"^(+)("aq") + "6Br"^(-)("aq")#

Equazione ionica netta

Include solo gli ioni che hanno reagito. Non contiene gli ioni spettatore.

#"2Au"^(3+)("aq")+"CO"_3^(2-)("aq")"##rarr##"Au"_2"(CO"_3)_3darr"#

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Seconda reazione: #"Bi(NO"_3)_3("aq")+"BaS(aq)"#

Equazione molecolare

#"2Bi(NO"_3)_3+"3BaS"##rarr##"Bi"_2"S"_3darr + "3Ba(NO"_3)_2("aq")"#

Equazione ionica completa

#"2Bi(aq) + 6NO"_3^(-)("aq") + "3Ba"^(2+)("aq") + "3S"^(2-)("aq")##rarr##"Bi"_2"S"_3darr + "3Ba"^(2+)"aq" + "6NO"_3^(-)("aq")"#

Equazione ionica netta

#"2Bi(aq)+3S"^(2-)("aq")##rarr##"Bi"_2"S"_3darr#