Quando le molecole tetraedriche sono polari e quando non sono polari?
Qualsiasi molecola tetraedrica simmetrica al 100% sarà non polare.
Le molecole tetraedriche non hanno coppie di elettroni non legate e tutti gli angoli di legame identici. Pertanto, l'unico modo in cui possono essere asimmetrici è se un atomo è diverso dal resto.
Quando un simmetrico non polare la molecola è reso asimmetrico sostituendo un atomo circostante con un nuovo atomo, la molecola non polare diventa polare se il nuovo atomo è significativamente differente nell'elettronegatività dell'atomo originale.
Prendere "CH"_4CH4 e confrontalo con "CH"_3"Cl"CH3Cl.
In "CH"_4CH4, la densità elettronica è leggermente tirato verso l'interno dal carbonio (il carbonio è più elettronegativo di circa 0.40.4), ma ogni idrogeno circostante ottiene quella densità di elettroni assorbita a simmetrica, direzione opposta.
Così, "CH"_4CH4 is simmetricamente polarizzato verso l'interno, e quindi ogni possibile vettore di momento dipolo si annulla e "CH"_4CH4 is non polare.
In contrasto, "CH"_3"Cl"CH3Cl ha un cloro, che è ancora di più di circa elettronegativo del carbonio 0.60.6. Ciò significa che il cloro attirerà la densità elettronica del carbonio e si polarizzerà "CH"_3"Cl"CH3Cl verso il cloro (in color(red)"red"red).
Che polarizza asimmetricamente "CH"_3"Cl"CH3Cl relativo alla distribuzione elettronica di "CH"_4CH4, facendo così "CH"_3"Cl"CH3Cl polare.
È possibile confrontare le mappe di densità elettronica per continuare con il confronto "CH"_2"Cl"_2CH2Cl2, "CHCl"_3CHCl3 e "CCl"_4CCl4.
Si noti che quando si confronta "CH"_4CH4 e "CCl"_4CCl4, sono entrambi simmetrici, quindi sono entrambi non polare.
Tuttavia, la distribuzione della densità elettronica è più negativa nei confronti del cloro "CCl"_4CCl4 e più negativo nei confronti del carbonio in "CH"_4CH4. Ad ogni modo, ciò non cambia il fatto le molecole simmetriche tetraedriche sono sempre non polari.