Quando usi le parentesi quando dai un nome ai complessi del metallo di transizione?
Non esiste una regola dura e veloce; in generale, per i ligandi più complessi, come i polidentati (ligandi chelanti), lo faresti.
Quando c'è più di un complesso ligando (non dente, ma ligando), metti bis, tris, tetrakis, pentakis, ecc. perché sembra migliore di qualcosa come di (dietilendiammina) o di (dialchilditiocarbamato). Usa il tuo miglior giudizio.
Alcuni esempi e le abbreviazioni delle formule sono:
- etilendiammina (en) ~ bidentate (contribuisce #0#)
where the first ligand is a trans isomer, the second is a #Lambda# isomer, and the third is a #Delta# isomer. (Rotate the second isomer clockwise #90^@# and the third isomer counterclockwise #90^@# to get the standard orientation.)
In questo caso, poiché ci sono due etilendiammina, ma il ligando ha già "di" (ed è complesso), mettiamo "bis" perché suona bene.
- 1,10-fenantrolina (o-phen / phen) ~ bidentate (contribuisce #0#)
where the first structure is a trans isomer, the second is a #Delta# isomer, and the third is a #Lambda# isomer. (Flip the second two isomers upside-down to get the standard orientation.)
In questo caso, il nome è solo complesso e il ligando è bidentato, quindi scriviamo "bis (o-fenantrolina)" nel nome ma #"(o-phen)"_2# nella formula.
- dialkyldithiocarbamato (dtc) ~ bidentate (contribuisce #-1#)
where the first structure is a trans isomer, the second is a #Delta# isomer, and the third is a #Lambda# isomer. (Flip the second two isomers upside-down to get the standard orientation.)
The #"OH"^(-)# contribuisce a #(-)# carica, e il #"dtc"# contribuisce per un totale di #-1xx2 = -2# carica, rendendo neutra l'intera struttura. Ovviamente con due "di" s nel nome, dovremmo usare "bis" invece di "di" per indicarne due.
- oxalato (bue) ~ bidentato (si lega tramite ossigeni in una struttura di risonanza dell'acetato; contribuisce #-2#)
where the first structure is a trans isomer, the second is a #Delta# isomer, and the third is a #Lambda# isomer. (Flip the second two isomers upside-down to get the standard orientation.)
Ogni ligando ossalato contribuisce #-1# per ossigeno per un totale di #-4#e il cloro e il fluoro contribuiscono #-1# ciascuno, rendendo la struttura a #3-# carica. Poiché la carica è negativa, usiamo "cromato (III)" invece di "cromo (III)".