Quante coppie di elettroni solitari si trovano sull'atomo # Xe # in # XeF_6 #? A) 0 B) 3 C) 2 D) 1

Innanzitutto, disegniamo la struttura Lewis per #XeF_6#:

1. Il numero totale di elettroni in #XeF_6# is #8+(7xx6)=50# elettroni.
2. #Xe# sarà l'atomo centrale. Quindi, connettiamoci e basta #Xe# e #F# atomi con un singolo legame ciascuno.
   
3. Abbiamo #50-12=38# elettroni rimasti per attingere.
   Ciò significa che abbiamo abbastanza elettroni per non aver bisogno di doppi legami e completare l'ottetto per #F# usando coppie solitarie.
   
4. Tuttavia, abbiamo ancora #38-36=2# elettroni rimasti da usare.
   Questi elettroni dovranno essere inseriti #Xe#, da #Xe#, avendo il suo elettroni di valenza Il #5p# orbitale, hanno vuoto #5d#, #4f# e #5f# orbitali: consentendogli di avere più elettroni di un ottetto.
   (Per ulteriori informazioni sul superamento degli ottetti, controlla questo articolo su Wikibooks!)
   

Quindi ci sono #2# elettroni attivi #Xe#-che è #1# coppia.