Quante obbligazioni triple sono presenti nel composto # C_2H_2 #?
Risposta:
Uno.
Spiegazione:
La tua migliore strategia quando si affrontano tali domande è di disegnare il Struttura di Lewis della molecola.
Così, acetilene, #"C"_2"H"_2#, ha un totale di #10# elettroni di valenza - #4# da ciascuno dei due atomi di carbonio e #1# da ciascuno dei due atomi di idrogeno.
Ora, quando disegni una struttura di Lewis, devi assicurarti che gli atomi che fanno parte della molecola abbiano un completamento di una byte.
Siccome gli atomi di idrogeno possono solo formarsi un legame, sai per certo che ciascuno sarà legato a un atomo di carbonio. Questo spiegherà #4# tutte lungo la #10# elettroni di valenza, #2# per ogni singolo legame idrogeno - carbonio.
Ciò significa che i due carboidrati deve essere legati l'uno all'altro. Per poter avere ottetti completel, devi formare un triplo legame, che utilizzerà il resto #6# elettroni di valenza, fra loro.
La struttura di Lewis sarà quindi così
Quindi, ora sei pronto a rispondere alla domanda - ogni molecola di acetilene ha un triplo legame. Questo triplo legame è costituito da uno legame sigma e due pi bond.
