Quanti grammi di NaCl equivalgono a una talpa di NaCI?

Il problema essenzialmente vuole che tu trovi massa molare di cloruro di sodio, #"NaCl"#. Come sapete, il massa molare di un composto ionico ti dà la massa di una talpa di unità di formula di quel composto.

Ora, come indicato dalla formula chimica del composto, contiene una formula di cloruro di sodio

• one sodium cation, #1 xx "Na"^(+)#
• one chloride anion, #1 xx "Cl"^(-)#

Ciò significa che la massa di una mole di unità di formula sarà uguale alla somma della massa di una talpa di cationi di sodio e la massa di una talpa di anioni di cloruro.

Poiché la massa di uno ione è fondamentalmente lo stesso come la massa del atomo neutro, puoi dire che il massa molare di cloruro di sodio sarà uguale alla somma di massa molare di sodio, #"Na"#, e il massa molare di cloro, #"Cl"#.

Come indicato in la tavola periodica of Elementi, questi sono uguali a

#M_("M Na") = "22.98977 g mol"^(-1)#

#M_("MCl") = "35.4527 g mol"^(-1)#

Quindi hai

#M_("M NaCl") = "22.98977 g mol"^(-1) + "35.4527 g mol"^(-1)#

#M_("M NaCl") = "58.44247 g mol"^(-1)#

Ciò significa che la massa di una talpa di cloruro di sodio è uguale a

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(m_("NaCl / 1 mole") = "58.44247 g")color(white)(a/a)|)))#