Quanti orbitali ibridi ci sono in HNO3?

Prima bonding si verifica, gli atomi hanno tredici orbitali ibridi. Dopo l'incollaggio, ci sono sei orbitali ibridi in HNO₃.

La struttura di Lewis di HNO₃ mostra che si tratta di un risonanza ibrido di due strutture. L'atomo N ha un numero sterico SN = 3. La geometria dell'elettrone è trigonale planare. L'atomo N è ibrido sp².

La O legata a H ha SN = 4 (due coppie di legame e due coppie solitarie). La geometria elettronica è tetraedrica. Questo atomo O è ibridato sp³.

Dei due atomi O rimanenti, uno ha SN = 3 e uno ha SN = 4. Poiché entrambi gli atomi sono equivalenti, entrambi devono avere SN = 3. Questi O atomi sono ibridati sp².

Al momento del legame, ci sono 3 + 4 + (2 × 3) = 13 orbitali ibridi.

Dopo che si è verificato il legame, alcuni degli orbitali atomici si sono sovrapposti per formare orbitali atomici. Gli unici orbitali atomici ibridi rimanenti sono quelli che contengono il sei coppie solitarie sugli atomi di O.