Un campione di acido nitrico concentrato ha una densità di 1.41 gmL e contiene il 70.0% di HNO3 in massa. (a). quale massa di HNO3 per litro di soluzione? (b). qual è la molarità della soluzione
Risposta:
Bene, dobbiamo fare il calcolo ...#"moles of solute"/"volume of solution"#
Spiegazione:
E ci viene dato questo #rho_"acid"=1.41*g*mL^-1#..
.............e così ...........
#"mass of a litre volume"-=1.41*g*mL^-1xx1000*mL*L^-1=1410*g#
E possiamo calcolare la concentrazione della soluzione di acido nitrico, semplicemente prendendo a #1*mL# volume....
#[HNO_3(aq)]="moles of acid"/"volume of solution"=#
#((1.41*gxx70.0%)/(63.01*g*mol^-1))/(1*mLxx10^-3*L*mL^-1)=15.7*mol*L^-1#
...#68-70%w/w# è la concentrazione che usiamo tipicamente in laboratorio.