Quanti orbitali riempiti a metà sono in un atomo di bromo?

In bromo atomo, Si ha la configurazione elettronica #[Ar] 4s^2 3d^10 4p^5#.

Gli unici orbitali riempiti a metà potrebbero essere uno dei #bb(4p)# orbitali.

Puoi convincerti che poiché ogni orbitale ha un massimo di #2# elettroni e ci sono una #4s# e cinque #3d# orbitali, entrambi quei sottotitoli sono doppiamente occupati in ciascun orbitale, visto che ci sono #2# elettroni nel #4s# orbitale e #10# Il #3d# orbitali.

(Quindi il #4s# e #3d# sono tutti pieni.)

Pertanto, esaminiamo il #4p# orbitali e riempirli uno alla volta, quindi raddoppiare successivamente, in conformità con Regola di Hund:

#ul(uarr darr) " " ul(uarr darr) " " ul(uarr color(white)(darr))#
#4p_x " "" " 4p_y " "" " 4p_z#

Quindi ora quanti #4p# gli orbitali sono riempiti per metà? A questo punto dovresti essere in grado di rispondere alla tua domanda. 🙂