Sodio e cloro reagiscono per formare cloruro di sodio: 2Na (s) + Cl2 (g) ----> 2NaCl (s) Per la reazione di 44.0 g di Na con 69.9 g di Cl2, qual è il reagente limitante e qual è la resa teorica di cloruro di sodio in grammi?

Questo è un reagente limitante problema.

Sappiamo che avremo bisogno di un'equazione equilibrata con masse, masse molari e moli di Composti coinvolti.

1. Raccogliere tutte le informazioni in un posto con masse molari sopra le formule e tutto il resto sotto le formule.

#M_r:color(white)(mmmml) 22.99 color(white)(mll)70.91color(white)(mll)58.44#
#color(white)(mmmmmmll) "2Na" + color(white)(m)"Cl"_2 → "2NaCl"#
#"Mass/g:"color(white)(mmll)44.0color(white)(mml)69.9#
#"Amt/mol:"color(white)(ml)1.914color(white)(ml)0.9858#
#"Divide by:"color(white)(mm)2color(white)(mmmm)1#
#"Moles rxn:"color(white)(ll)0.9569color(white)(ml)0.9858#

#"Moles of Na" = 44.0 color(red)(cancel(color(black)("g Na"))) × "1 mol Na"/(22.99 color(red)(cancel(color(black)("g Na")))) = "1.914 mol Na"#

#"Moles of Cl"_2 = 69.9 color(red)(cancel(color(black)("g Cl"_2))) × "1 mol Cl"_2/(70.91 color(red)(cancel(color(black)("g Cl"_2)))) = "0.9858 mol Cl"_2#

2. Identificare il reagente limitante

Un modo semplice per identificare il reagente limitante è calcolare le "moli di reazione" che ciascun reagente fornirà:

Dividi le moli di ciascun reagente per il suo coefficiente corrispondente nell'equazione bilanciata.

L'ho fatto per te nella tabella sopra.

#"Na"# Monteverede vecchio è reagente limitante perché dà il minor numero di moli di reazione.

3. Calcola le talpe teoriche di #"NaCl"#

#"Theoretical yield" = 1.914 color(red)(cancel(color(black)("mol Na"))) × ("2 mol NaCl")/(2 color(red)(cancel(color(black)("mol Na")))) = "1.914 mol NaCl"#

4. Calcola il rendimento teorico di #"NaCl"#

#"Theoretical yield" = 1.914 color(red)(cancel(color(black)("mol NaCl"))) × ("58.44 g NaCl")/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol NaCl")))) = "112 g NaCl"#