Sono davvero confuso sul rapporto tra Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Per favore spiegami metodi molto semplici con le basi. molte grazie.
Risposta:
Vedi sotto:
Spiegazione:
sf(K_p) è la costante di equilibrio espressa in pressioni parziali.
sf(K_c) è la costante di equilibrio espressa in concentrazioni.
Per l'espressione generale:
sf(aA+bBrightleftharpoonscC+dD)
Otteniamo:
sf(K_p=(p_C^(c)xxp_D^(d))/(p_A^(a)xxp_B^(b)
e
sf(K_c=([C]^(c)[D]^(d))/([A]^(a)[B]^(b)))
L'espressione del gas ideale ci dà:
sf(PV=nRT)
:.sf(P=n/V.RT)
Dal sf(n/V) è la concentrazione che possiamo dire che:
sf(P=[gas].RT)
Da ciò si può dimostrare che la relazione tra sf(K_p) e sf(K_c) è dato da:
sf(K_p=K_c(RT)^(Deltan))
Dove sf(Deltan) è il numero di moli delle molecole del prodotto - il numero di moli delle molecole reagenti come appaiono nell'equazione.
Darò 3 esempi che mostrano le possibilità che penso tu stia chiedendo:
(1)
sf(H_2+I_2rightleftharpoons2HI)
sf(Deltan=2-(1+1)=0)
:.sf(K_p=K_(c)cancel((RT)^0)=K_c)
Qui puoi vederlo sf(K_p) e sf(K_c) hanno lo stesso valore numerico e sono quantità senza dimensioni.
(2)
sf(PCl_5rightleftharpoonsPCl_3+Cl_2)
sf(Deltan=(1+1)-1=1)
:.sf(K_p=K_c(RT)^1=K_cRT)
(3)
sf(2SO_2+O_2rightleftharpoons2SO_3)
sf(Deltan=2-(2+1)=-1)
:.sf(K_p=K_c(RT)^(-1)=K_c/(RT))
In (2) e (3) non è valido confrontare le magnitudini relative di sf(K_p) e sf(K_c) poiché i numeri ora hanno dimensioni diverse.
È come dire che 10 kg sono più grandi di 2 km.