Sono davvero confuso sul rapporto tra Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Per favore spiegami metodi molto semplici con le basi. molte grazie.
Risposta:
Vedi sotto:
Spiegazione:
sf(K_p)Kp è la costante di equilibrio espressa in pressioni parziali.
sf(K_c)Kc è la costante di equilibrio espressa in concentrazioni.
Per l'espressione generale:
sf(aA+bBrightleftharpoonscC+dD)aA+bB⇌cC+dD
Otteniamo:
sf(K_p=(p_C^(c)xxp_D^(d))/(p_A^(a)xxp_B^(b)Kp=pcC×pdDpaA×pbB
e
sf(K_c=([C]^(c)[D]^(d))/([A]^(a)[B]^(b)))Kc=[C]c[D]d[A]a[B]b
L'espressione del gas ideale ci dà:
sf(PV=nRT)PV=nRT
:.∴sf(P=n/V.RT)P=nV.RT
Dal sf(n/V)nV è la concentrazione che possiamo dire che:
sf(P=[gas].RT)P=[gas].RT
Da ciò si può dimostrare che la relazione tra sf(K_p)Kp e sf(K_c)Kc è dato da:
sf(K_p=K_c(RT)^(Deltan))Kp=Kc(RT)Δn
Dove sf(Deltan)Δn è il numero di moli delle molecole del prodotto - il numero di moli delle molecole reagenti come appaiono nell'equazione.
Darò 3 esempi che mostrano le possibilità che penso tu stia chiedendo:
(1)
sf(H_2+I_2rightleftharpoons2HI)H2+I2⇌2HI
sf(Deltan=2-(1+1)=0)Δn=2−(1+1)=0
:.∴sf(K_p=K_(c)cancel((RT)^0)=K_c)Kp=Kc(RT)0=Kc
Qui puoi vederlo sf(K_p)Kp e sf(K_c)Kc hanno lo stesso valore numerico e sono quantità senza dimensioni.
(2)
sf(PCl_5rightleftharpoonsPCl_3+Cl_2)PCl5⇌PCl3+Cl2
sf(Deltan=(1+1)-1=1)Δn=(1+1)−1=1
:.∴sf(K_p=K_c(RT)^1=K_cRT)Kp=Kc(RT)1=KcRT
(3)
sf(2SO_2+O_2rightleftharpoons2SO_3)2SO2+O2⇌2SO3
sf(Deltan=2-(2+1)=-1)Δn=2−(2+1)=−1
:.∴sf(K_p=K_c(RT)^(-1)=K_c/(RT))Kp=Kc(RT)−1=KcRT
In (2) e (3) non è valido confrontare le magnitudini relative di sf(K_p)Kp e sf(K_c)Kc poiché i numeri ora hanno dimensioni diverse.
È come dire che 10 kg sono più grandi di 2 km.