Sono davvero confuso sul rapporto tra Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Per favore spiegami metodi molto semplici con le basi. molte grazie.

Risposta:

Vedi sotto:

Spiegazione:

Kp è la costante di equilibrio espressa in pressioni parziali.

Kc è la costante di equilibrio espressa in concentrazioni.

Per l'espressione generale:

aA+bBcC+dD

Otteniamo:

Kp=pcC×pdDpaA×pbB

e

Kc=[C]c[D]d[A]a[B]b

L'espressione del gas ideale ci dà:

PV=nRT

P=nV.RT

Dal nV è la concentrazione che possiamo dire che:

P=[gas].RT

Da ciò si può dimostrare che la relazione tra Kp e Kc è dato da:

Kp=Kc(RT)Δn

Dove Δn è il numero di moli delle molecole del prodotto - il numero di moli delle molecole reagenti come appaiono nell'equazione.

Darò 3 esempi che mostrano le possibilità che penso tu stia chiedendo:

(1)

H2+I22HI

Δn=2(1+1)=0

Kp=Kc(RT)0=Kc

Qui puoi vederlo Kp e Kc hanno lo stesso valore numerico e sono quantità senza dimensioni.

(2)

PCl5PCl3+Cl2

Δn=(1+1)1=1

Kp=Kc(RT)1=KcRT

(3)

2SO2+O22SO3

Δn=2(2+1)=1

Kp=Kc(RT)1=KcRT

In (2) e (3) non è valido confrontare le magnitudini relative di Kp e Kc poiché i numeri ora hanno dimensioni diverse.

È come dire che 10 kg sono più grandi di 2 km.

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