Sono davvero confuso sul rapporto tra Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Per favore spiegami metodi molto semplici con le basi. molte grazie.

Vedi sotto:

$sf(K_p)$ è la costante di equilibrio espressa in pressioni parziali.

$sf(K_c)$ è la costante di equilibrio espressa in concentrazioni.

Per l'espressione generale:

$sf(aA+bBrightleftharpoonscC+dD)$

Otteniamo:

$sf(K_p=(p_C^(c)xxp_D^(d))/(p_A^(a)xxp_B^(b)$

$sf(K_c=([C]^(c)[D]^(d))/([A]^(a)[B]^(b)))$

L'espressione del gas ideale ci dà:

$sf(PV=nRT)$

$:.$ $sf(P=n/V.RT)$

Dal $sf(n/V)$ è la concentrazione che possiamo dire che:

$sf(P=[gas].RT)$

Da ciò si può dimostrare che la relazione tra $sf(K_p)$ e $sf(K_c)$ è dato da:

$sf(K_p=K_c(RT)^(Deltan))$

Dove $sf(Deltan)$ è il numero di moli delle molecole del prodotto - il numero di moli delle molecole reagenti come appaiono nell'equazione.

Darò 3 esempi che mostrano le possibilità che penso tu stia chiedendo:

(1)

$sf(H_2+I_2rightleftharpoons2HI)$

$sf(Deltan=2-(1+1)=0)$

$:.$ $sf(K_p=K_(c)cancel((RT)^0)=K_c)$

Qui puoi vederlo $sf(K_p)$ e $sf(K_c)$ hanno lo stesso valore numerico e sono quantità senza dimensioni.

(2)

$sf(PCl_5rightleftharpoonsPCl_3+Cl_2)$

$sf(Deltan=(1+1)-1=1)$

$:.$ $sf(K_p=K_c(RT)^1=K_cRT)$

(3)

$sf(2SO_2+O_2rightleftharpoons2SO_3)$

$sf(Deltan=2-(2+1)=-1)$

$:.$ $sf(K_p=K_c(RT)^(-1)=K_c/(RT))$

In (2) e (3) non è valido confrontare le magnitudini relative di $sf(K_p)$ e $sf(K_c)$ poiché i numeri ora hanno dimensioni diverse.

È come dire che 10 kg sono più grandi di 2 km.