Sono davvero confuso sul rapporto tra Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Per favore spiegami metodi molto semplici con le basi. molte grazie.

Risposta:

Vedi sotto:

Spiegazione:

sf(K_p) è la costante di equilibrio espressa in pressioni parziali.

sf(K_c) è la costante di equilibrio espressa in concentrazioni.

Per l'espressione generale:

sf(aA+bBrightleftharpoonscC+dD)

Otteniamo:

sf(K_p=(p_C^(c)xxp_D^(d))/(p_A^(a)xxp_B^(b)

e

sf(K_c=([C]^(c)[D]^(d))/([A]^(a)[B]^(b)))

L'espressione del gas ideale ci dà:

sf(PV=nRT)

:.sf(P=n/V.RT)

Dal sf(n/V) è la concentrazione che possiamo dire che:

sf(P=[gas].RT)

Da ciò si può dimostrare che la relazione tra sf(K_p) e sf(K_c) è dato da:

sf(K_p=K_c(RT)^(Deltan))

Dove sf(Deltan) è il numero di moli delle molecole del prodotto - il numero di moli delle molecole reagenti come appaiono nell'equazione.

Darò 3 esempi che mostrano le possibilità che penso tu stia chiedendo:

(1)

sf(H_2+I_2rightleftharpoons2HI)

sf(Deltan=2-(1+1)=0)

:.sf(K_p=K_(c)cancel((RT)^0)=K_c)

Qui puoi vederlo sf(K_p) e sf(K_c) hanno lo stesso valore numerico e sono quantità senza dimensioni.

(2)

sf(PCl_5rightleftharpoonsPCl_3+Cl_2)

sf(Deltan=(1+1)-1=1)

:.sf(K_p=K_c(RT)^1=K_cRT)

(3)

sf(2SO_2+O_2rightleftharpoons2SO_3)

sf(Deltan=2-(2+1)=-1)

:.sf(K_p=K_c(RT)^(-1)=K_c/(RT))

In (2) e (3) non è valido confrontare le magnitudini relative di sf(K_p) e sf(K_c) poiché i numeri ora hanno dimensioni diverse.

È come dire che 10 kg sono più grandi di 2 km.

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