Sono davvero confuso sul rapporto tra Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Per favore spiegami metodi molto semplici con le basi. molte grazie.
Risposta:
Vedi sotto:
Spiegazione:
Kp è la costante di equilibrio espressa in pressioni parziali.
Kc è la costante di equilibrio espressa in concentrazioni.
Per l'espressione generale:
aA+bB⇌cC+dD
Otteniamo:
Kp=pcC×pdDpaA×pbB
e
Kc=[C]c[D]d[A]a[B]b
L'espressione del gas ideale ci dà:
PV=nRT
∴P=nV.RT
Dal nV è la concentrazione che possiamo dire che:
P=[gas].RT
Da ciò si può dimostrare che la relazione tra Kp e Kc è dato da:
Kp=Kc(RT)Δn
Dove Δn è il numero di moli delle molecole del prodotto - il numero di moli delle molecole reagenti come appaiono nell'equazione.
Darò 3 esempi che mostrano le possibilità che penso tu stia chiedendo:
(1)
H2+I2⇌2HI
Δn=2−(1+1)=0
∴Kp=Kc(RT)0=Kc
Qui puoi vederlo Kp e Kc hanno lo stesso valore numerico e sono quantità senza dimensioni.
(2)
PCl5⇌PCl3+Cl2
Δn=(1+1)−1=1
∴Kp=Kc(RT)1=KcRT
(3)
2SO2+O2⇌2SO3
Δn=2−(2+1)=−1
∴Kp=Kc(RT)−1=KcRT
In (2) e (3) non è valido confrontare le magnitudini relative di Kp e Kc poiché i numeri ora hanno dimensioni diverse.
È come dire che 10 kg sono più grandi di 2 km.