Supponendo una dissociazione al 100%, qual è il punto di congelamento e il punto di ebollizione di 3.39 m # K_3PO_4 (aq) #?

Ci viene chiesto di trovare i nuovi punti di congelamento e di ebollizione di a #3.39m# #"K"_3"PO"_4# soluzione (dato che si ionizza completamente).

Per fare questo, possiamo usare le equazioni

#DeltaT_f = imK_f# (depressione del punto di congelamento)

#DeltaT_b = imK_b# (elevazione del punto di ebollizione)

where

• #DeltaT_f# e #DeltaT_b# sono le variazioni delle temperature dei punti di congelamento e di ebollizione, rispettivamente.

• #i# Monteverede vecchio è fattore van't Hoff, che è essenzialmente il numero di ioni disciolti per unità di soluto (uguale a #4# Qui; ci sono #4# ioni per unità di #"K"_3"PO"_4#).

• #m# Monteverede vecchio è molality della soluzione, data come #3.39m#

• #K_f# Monteverede vecchio è costante del punto di congelamento molare per il solvente (acqua), che (sebbene non dato) è #1.86# #""^"o""C/"m#

• #K_b# Monteverede vecchio è molal bollente costante punto per il solvente (acqua), uguale a #0.512# #""^"o""C/"m#

Inserendo valori noti, abbiamo

#DeltaT_f = (4)(3.39cancel(m))(1.86(""^"o""C")/(cancel(m))) = 25.2# #""^"o""C"#

#DeltaT_b = (4)(3.39cancel(m))(0.512(""^"o""C")/(cancel(m))) = 6.94# #""^"o""C"#

Si tratta dei di quanto le temperature del punto di congelamento e di ebollizione diminuiscono (punto di congelamento) e aumentano (punto di ebollizione).

Per trovare il nuovo punto di congelamento, semplicemente sottrarre questo valore dal normale punto di congelamento dell'acqua, #0.0# #""^"o""C"#:

#color(red)("new f.p.") = 0^"o""C" - 25.2^"o""C" = color(red)(-25.2# #color(red)(""^"o""C"#

Il nuovo punto di ebollizione si trova quasi allo stesso modo, ma da l'aggiunta di la variazione di temperatura al normale punto di ebollizione dell'acqua, #100.00# #""^"o""C"#:

#color(blue)("new b.p.") = 100.00^"o""C" + 6.94^"o""C" = color(blue)(106.94# #color(blue)(""^"o""C"#