Quali sono i numeri quantici per cloro, ferro e stagno?

Il quattro numeri quantici descrivere l'elettrone più esterno o di valenza di un atomo. Loro sono:

#n# è la distanza dell'orbitale dal nucleo (#1, 2, 3, 4...#),
#l# è la forma dell'orbitale (#0 -> n-1#),
#m_l# è l'orientamento dell'orbitale nello spazio (#-l -> +l#), E
#m_s# è lo spin degli elettroni (#-1/2# or #+1/2#).

Inizia ogni elemento scrivendo la configurazione elettronica in termini di #s,p,d,f# orbitali. Da questo puoi ottenere direttamente #n# e trova #l# basato sul suo orbitale equivalente. A partire dal #l# puoi capire la gamma di #m_l#, quindi conta uno nella sequenza per ciascun elettrone nella sottostruttura più esterna. #m_s# è entrambi #-1/2# or #+1/2#.

Cloro, #[Ne]3s^2 3p^5#, #n=3# subito perché quello è il livello di energia più alto qui, e poiché l'elettrone più esterno è nel #p# orbitale, questo è lo stesso di #l = 1#. #m_l# può essere #-1, 0, +1#, ma dal momento che ci sono #5# elettroni, ne conti cinque, quindi #-1, 0, +1, -1, 0#, il che significa che ha l'ultimo elettrone #m_l = 0#. #m_s# può essere uno dei due #-1/2# or #+1/2#, non importa davvero.

Per ferro, #[Ar]4s^2 3d^6#, poi #n = 3#, #l = 2# (perché è il #d# orbitale), #m_l# is #-2# (perché ne conti uno dalla serie #-l# a #+l# sei volte, per i sei elettroni nel #d# subshell) e #m_s# is #+-1/2#.

Tin ha il configurazione elettronica of #[Kr]5s^2 4d^10 5p^2#, Così #n = 5#, #l = 1#, #m_l = 0# e #m_s = +-1/2#