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Un atomo di ossigeno ha un totale di 8 elezioni. Come si scrivono i 4 numeri quantici per ciascuno degli 8 elettroni nello stato fondamentale?

Sai che ha un atomo di ossigeno neutro 8 elettroni.

http://www.quora.com/If-only-2-electrons-can-occupy-an-orbital-why-do-atom-diagrams-have-an-uneven-number-of-electrons-in-their-shells

È sempre utile scrivere il configurazione elettronica per un elemento prima di provare ad assegnare numeri quantici per ogni singolo elettrone. Come puoi vedere nell'immagine sopra, il configurazione elettronica per ossigeno neutro è

#"O": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(4)#

http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/04-the-atom/04-the-atom-08.cnxmlplus

Supponendo che tu conosca le basi dietro numeri quantici, puoi scrivere un unico set di 4 numeri per ciascun elettrone appartenente all'ossigeno in questo modo

Il primo livello di energia:

#"n=1"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># l'elettrone situato nel 1s-orbitali, spin-down;
#"n=1"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># l'elettrone situato nel 1s-orbitali, accelerare;

Il secondo livello di energia:

#"n=2"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># l'elettrone rivestito nel 2s-orbitali, spin-down;
#"n=2"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># l'elettrone situato nel 2s-orbitali, Spind-up;

#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=-1"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># l'elettrone situato nel #"2p"_x"-orbital"#, spin-down;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=-1"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># l'elettrone situato nel #"2p"_x"-orbital"#, accelerare;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># l'elettrone situato nel #"2p"_y"-orbital"#, accelerare;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=1"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># l'elettrone situato nel #"2p"_z"-orbital"#, accelerare;

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