Un campione di cloro gassoso ha una massa di 39.2 grammi. Quante molecole # Cl_2 # ci sono nel campione?
Risposta:
Vedi sotto.
Spiegazione:
Questo problema è un classico stechiometria problema. Per risolvere questo problema, vuoi avere la tua tavola periodica (per trovare la massa molare (g / mol) di Cl2), calcolatrice e Il numero di Avogadro maneggevole. L'approccio è delineato di seguito:
#39.2 " g Cl2" ((1 " mole of Cl2")/(70.9 " g Cl2"))((6.022 * 10^23 "molecules Cl2")/(1 " mole Cl2")) = 3.33 * 10^23 " molecules Cl2"#.
Quindi, la risposta è #3.33 * 10^23# molecole di Cl2. Nota che #6.022 * 10^23# È anche conosciuto come Il numero di Avogadroe può essere indicato come il numero di molecole in una talpa di quella sostanza. Inoltre, ho calcolato #70.9# perché #35.45 " g/mol"# (la massa di un atomo di cloro) volte #2# is #70.9 " g/mol"# (Cl2 ha due atomi di cloro).
Spero che aiuti!