Un campione di cloro gassoso ha una massa di 39.2 grammi. Quante molecole Cl_2 ci sono nel campione?

Risposta:

Vedi sotto.

Spiegazione:

Questo problema è un classico stechiometria problema. Per risolvere questo problema, vuoi avere la tua tavola periodica (per trovare la massa molare (g / mol) di Cl2), calcolatrice e Il numero di Avogadro maneggevole. L'approccio è delineato di seguito:

39.2 " g Cl2" ((1 " mole of Cl2")/(70.9 " g Cl2"))((6.022 * 10^23 "molecules Cl2")/(1 " mole Cl2")) = 3.33 * 10^23 " molecules Cl2".

Quindi, la risposta è 3.33 * 10^23 molecole di Cl2. Nota che 6.022 * 10^23 È anche conosciuto come Il numero di Avogadroe può essere indicato come il numero di molecole in una talpa di quella sostanza. Inoltre, ho calcolato 70.9 perché 35.45 " g/mol" (la massa di un atomo di cloro) volte 2 is 70.9 " g/mol" (Cl2 ha due atomi di cloro).

Spero che aiuti!

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