Un campione di metallo da 17.5 g a 125.0 ° C viene posto in un calorimetro con 15.0 g di acqua a 25.0 ° C. se la temperatura dell'acqua sale a 30.0 ° C, qual è il calore specifico del metallo?

Questa è una situazione termo-equillibrica. Possiamo usare l'equazione

Perdita di calore del metallo = guadagno di calore dall'acqua

#-Q_(m) = +Q_(w)#

#Q = mDeltaTC_p#

#Q =# calore
#m =# massa
#DeltaT = (T_f-T_i)#
#T_f=# Temp. Finale
#T_i=# Temp. Iniziale
#C_P=# Calore specifico

Metallo
Acqua
#m =17.5 g#
#T_f=30.0^oC#
#T_i=125.0^oC#
#C_P= x#

Acqua
#m =15.0 g#
#T_f=30.0^oC#
#T_i=25.0^oC#
#C_P= 4.184 J/(g^oC)##

#-Q_(m) = +Q_(w)#
#-[m(T_f-T-i)C_p] = m(T_f-T-i)C_p#

#-[17.5g(30^oC-125^oC)x] = 15g(30^oC-25^oC)4.184J/(g^oC)#

#-[17.5g(-95^oC)x] = 15cancel(g)(5^ocancelC))4.184J/(cancel(g^oC))#

#(1662.5g^oC)x = 313.8J#

#cancel(1662.5g^oC)x/cancel(1662.5g^oC) = (313.8J)/(1662.5g^oC)#

#C_p = 0.189 J/(g^oC)#