Un campione di metallo da 17.5 g a 125.0 ° C viene posto in un calorimetro con 15.0 g di acqua a 25.0 ° C. se la temperatura dell'acqua sale a 30.0 ° C, qual è il calore specifico del metallo?
Risposta:
The calore specifico del meta è C_p = 0.189 J/(g^oC)Cp=0.189JgoC
Spiegazione:
Questa è una situazione termo-equillibrica. Possiamo usare l'equazione
Perdita di calore del metallo = guadagno di calore dall'acqua
-Q_(m) = +Q_(w)−Qm=+Qw
Q = mDeltaTC_p
Q = calore
m = massa
DeltaT = (T_f-T_i)
T_f= Temp. Finale
T_i= Temp. Iniziale
C_P= Calore specifico
Metallo
Acqua
m =17.5 g
T_f=30.0^oC
T_i=125.0^oC
C_P= x
Acqua
m =15.0 g
T_f=30.0^oC
T_i=25.0^oC
C_P= 4.184 J/(g^oC)#
-Q_(m) = +Q_(w)
-[m(T_f-T-i)C_p] = m(T_f-T-i)C_p
-[17.5g(30^oC-125^oC)x] = 15g(30^oC-25^oC)4.184J/(g^oC)
-[17.5g(-95^oC)x] = 15cancel(g)(5^ocancelC))4.184J/(cancel(g^oC))
(1662.5g^oC)x = 313.8J
cancel(1662.5g^oC)x/cancel(1662.5g^oC) = (313.8J)/(1662.5g^oC)
C_p = 0.189 J/(g^oC)