Un campione di metallo da 17.5 g a 125.0 ° C viene posto in un calorimetro con 15.0 g di acqua a 25.0 ° C. se la temperatura dell'acqua sale a 30.0 ° C, qual è il calore specifico del metallo?

The calore specifico del meta è $C_{p} = 0.189 \frac{J}{g^{o} C}$ $C_p = 0.189 J/(g^oC)$

Questa è una situazione termo-equillibrica. Possiamo usare l'equazione

Perdita di calore del metallo = guadagno di calore dall'acqua

$- Q_{m} = + Q_{w}$ $-Q_(m) = +Q_(w)$

$Q = mDeltaTC_p$

$Q =$ calore
$m =$ massa
$DeltaT = (T_f-T_i)$
$T_f=$ Temp. Finale
$T_i=$ Temp. Iniziale
$C_P=$ Calore specifico

Metallo
Acqua
$m =17.5 g$
$T_f=30.0^oC$
$T_i=125.0^oC$
$C_P= x$

Acqua
$m =15.0 g$
$T_f=30.0^oC$
$T_i=25.0^oC$
$C_P= 4.184 J/(g^oC)$ #

$-Q_(m) = +Q_(w)$
$-[m(T_f-T-i)C_p] = m(T_f-T-i)C_p$

$-[17.5g(30^oC-125^oC)x] = 15g(30^oC-25^oC)4.184J/(g^oC)$

$-[17.5g(-95^oC)x] = 15cancel(g)(5^ocancelC))4.184J/(cancel(g^oC))$

$(1662.5g^oC)x = 313.8J$

$cancel(1662.5g^oC)x/cancel(1662.5g^oC) = (313.8J)/(1662.5g^oC)$

$C_p = 0.189 J/(g^oC)$