Un campione di # N_2O # gas ha una densità di 2.85 g / L a 298 K. Quale deve essere la pressione del gas (in mmHg)?

A partire dal Legge sui gas ideali (PV = nRT)

#P = (nRT/V) = (R("mass"/"f.wt")(T/V))#

#P = R("mass"/"Volume")(T/"f.wt.")#= #R("Density")(T/"f.wt.")#

Dato:
#R = 0.08206("L-Atm"/"mol-K")#
#"Density" = 2.85(g/L)#
#T = 298K#
#f.wt. = 44(g/"mol")#

#P = (0.08206"L-Atm"/"mol-K")(2.85g/L)(298K)(44g/"mol")^-1 = 1.58Atm#