Un chimico prepara una soluzione sciogliendo 3.533 g di NaNO3 in acqua sufficiente per produrre 200 mL di soluzione. Quale concentrazione molare di nitrato di sodio dovrebbe apparire sull'etichetta? Se 275 ml?

Risposta:

$c = 0.208 M$ $c="0.208 M"$ per il $200 mL$ $"200 mL"$ soluzione e $c = 0.151 M$ $c="0.151 M"$ per il $275 mL$ $"275 mL"$ soluzione. (non arrotondato per cifre significative).

Spiegazione:

$molarity = \frac{moles}{liter}$ $"molarity" = "moles"/"liter"$

Dal momento che abbiamo grammi di ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ , possiamo convertire in moli di ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ usando la massa molare di ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ .

$3.533 g \cdot \frac{1 mol}{84.9947 g} = {0.0416 moles of NaNO}_{3}$ $"3.533 g" * "1 mol"/"84.9947 g" = "0.0416 moles of NaNO"_3$

Sole

$molarity = \frac{.0416 moles}{liter}$ $"molarity" = ".0416 moles"/"liter"$

Ora dobbiamo solo trovare i litri di soluzione. Dal momento che abbiamo $mL$ $"mL"$ , possiamo convertire ogni opzione direttamente in $L$ $"L"$ .

$"200 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.2 L of solution"$

$"275 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.275 L of solution"$

Ora abbiamo tutti i valori necessari per trovare la molarità, $c$ .

$c= "0.0416 moles"/".2 L"= "0.208 M"$

$c = "0.0416 moles"/".275 L" = "0.151 M"$

Quindi per riassumere, convertire grammi di nitrato di sodio in moli e convertire millilitri di soluzione in litri di soluzione, quindi dividere le moli per litri per trovare la molarità.

Assicurati di fare la matematica da solo, però, solo per assicurarti di non aver fatto errori sulla calcolatrice!

Un chimico prepara una soluzione sciogliendo 3.533 g di NaNO3 in acqua sufficiente per produrre 200 mL di soluzione. Quale concentrazione molare di nitrato di sodio dovrebbe apparire sull'etichetta? Se 275 ml?

Risposta:

Spiegazione:

Lascia un commento Annulla risposta