Un composto è 53.31% C, 11.18% H e 35.51% O in massa. Qual è la sua formula empirica?
Risposta:
#C_2H_5O_1# - etanolo
Spiegazione:
I pesi atomici:
- C - carbonio - 12.0107
- H - Idrogenazione - 1.00794
- O - ossigeno - 15.9994
Pertanto, 100 g conterrebbero:
Carbonio: 53.31 g, che è 53.31 / 12.0107 = 4.4385 moli
Idrogeno: 11.18 g, che è 11.18 / 1.00794 = 11.0919 moli
Ossigeno: 35.51 g, ovvero 35.51 / 15.9994 = 2.2194 moli
Rapporti di lavoro:
Carbonio: 4.4385 / 2.2194 = 1.9999
Idrogeno: 11.0919 / 2.2194 = 4.9977
Ossigeno: 2.2194 / 2.2194 = 1
Quindi la risposta è #C_2H_5O_1#, che è etanolo