Perché l'entalpia di formazione dell'ossigeno è zero?

Entalpia di formazione indica il cambiamento di entalpia che si verifica (cambiamento di energia) quando 1 mole di un composto si forma dall'individuo elementi presente nel composto.

Esempio: la formazione di #"1 mol"# di acqua dagli elementi (idrogeno e ossigeno)

#"H"_2(g) + 1/2"O"_2(g) -> "H"_2"O"(l)#, #DeltaH_"rxn" = -"285.8 kJ/mol"#

Gli elementi che si formeranno #"H"_2"O"# in questa reazione sono presenti nei loro stati elementali.

L'entalpia della formazione per un elemento nel suo stato elementale sarà sempre #0# perché non serve energia per formare un composto naturale.

Quindi in questo caso, #DeltaH_("rxn", "H"_2"O") = DeltaH_(f,"H"_2"O")#.