Un contenitore rigido di O2 ha una pressione di 340 kPa ad una temperatura di 713 K. Qual è la pressione a 273 K se il volume e il numero di moli non è cambiato?

Secondo la legge di Gay-Lussac:

#PpropT#.

Ne consegue che #P=kT#, e così:

#P/T=k#. Significa che possiamo anche dire:

#P_1/T_1=P_2/T_2#

Dobbiamo trovare #P_2#. Riorganizzare per risolvere per tale:

#P_2=(P_1T_2)/T_1#

Lo sappiamo:

#P_1=340"kPa"#

#T_1=713"K"#

#T_2=273"K"#

Inserimento:

#P_2=(340*273)/713#

#P_2=130.2"kPa"# è la nuova pressione.