Usando il diagramma di Ellingham, come determinare che tra C e CO è meglio ridurre l'agente?
Risposta:
Tutto dipende dalla temperatura e da ciò che stai cercando di ridurre.
Spiegazione:
An Diagramma di Ellingham è un diagramma di ΔG rispetto alla temperatura per diverse reazioni. Per esempio,
Un punto chiave nei grafici è il punto in cui si incrociano due linee di reazione.
A questo punto, #ΔG# è lo stesso per ogni reazione.
Su entrambi i lati del punto di crossover, la reazione rappresentata dalla linea inferiore (quella con il valore più negativo di #ΔG#) sarà spontaneo nella direzione in avanti, mentre quello rappresentato dalla linea superiore sarà spontaneo nella direzione opposta.
Pertanto, è possibile prevedere la temperatura al di sopra della quale, per esempio, il carbonio o il monossido di carbonio ridurrà qualsiasi ossido di metallo, ad esempio #"FeO"#.
Sotto i 600 K, solo #"CO"# riduce #"FeO"#.
Oltre 800 K, la riduzione mediante conversione del coke in anidride carbonica è spontanea.
Oltre 900 K, la riduzione mediante conversione del coke in monossido di carbonio è spontanea.
Pertanto, per la riduzione di #"FeO"#, il monossido di carbonio è l'agente riducente migliore sotto i 600 K, ma il carbonio è l'agente riducente migliore sopra gli 800 K.