Utilizzando le seguenti informazioni per aiutarti a rispondere alle parti (a) - (c): HNO3 + NaOH ---> NaNO3 + H2O?

" The given equation is " HNO_3 + NaOH -> NaNO_3 + H_2O

Possiamo concludere che, 1 " mole of "HNO_3 reagisce con 1 " mole of "NaOH per produrre 1 " mole of "NaNO_3 e 1 " mole of "H_2O.

color(white)(dd

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A) Se l'ho fatto 0.55 " moles of " HNO_3 quanti atomi di ossigeno dovrei avere?

1 " mole of " HNO_3 ha 6.022xx10^23 " molecules of " HNO_3

0.55 " moles of " HNO_3 avrebbe 6.022xx0.55xx10^23 " molecules of " HNO_3

=> 3.3121 " molecules of " HNO_3

Ogni molecola di HNO_3 contiene 3 atomi di ossigeno. Quindi il numero totale di atomi di ossigeno sarebbe, 3.3121 xx3

=> color(red)( 9.93 sono presenti atomi di ossigeno 0.55 " moles of " HNO_3

color(white)(dd

color(white)(dd

B) Se reagisco 0.365"g of "NaOH con un eccesso di HNO_3 qual è la massa massima di NaNO_3 che sarebbe recuperato?

numero di mole di NaOH = "given mass"/"molar mass"

=> 0.365/40 = 0.0091 " moles"

As 1 " mole of "NaOH per produrre 1 " mole of "NaNO_3,
0.0091 " moles of "NaOH per produrre 0.0091 " moles of "NaNO_3

=> 0.0091 xx 85

=> color(magenta)(0.7735g

color(white)(dd

color(white)(dd

C) 12.05cm^3 di uno 0.2065 M acquoso NaOH la soluzione è titolata al punto finale da 25.05 cm^3 of HNO_3 soluzione. Qual è la concentrazione di HNO_3?

Permettere,

M_1= 0.2065 M color(white)(rrrrwwwrrrr V_1=12.05cm^3

M_2= ? M color(white)(rrrwwwwwwrrrrr V_2=25.05 cm^3

Con la formula, M_1V_1=M_2V_2

=>(0.2065 M)(12.05cm^3)=M_2(25.05cm^3)

=> color(blue)(M_2=0.099M

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