Utilizzando le seguenti informazioni per aiutarti a rispondere alle parti (a) - (c): HNO3 + NaOH ---> NaNO3 + H2O?

#" The given equation is " HNO_3 + NaOH -> NaNO_3 + H_2O#

Possiamo concludere che, #1 " mole of "HNO_3# reagisce con #1 " mole of "NaOH# per produrre #1 " mole of "NaNO_3# e #1 " mole of "H_2O.#

#color(white)(dd#

#color(white)(dd#

A) Se l'ho fatto #0.55 " moles of " HNO_3# quanti atomi di ossigeno dovrei avere?

#1 " mole of " HNO_3# ha #6.022xx10^23 " molecules of " HNO_3#

#0.55 " moles of " HNO_3# avrebbe #6.022xx0.55xx10^23 " molecules of " HNO_3#

#=> 3.3121 " molecules of " HNO_3#

Ogni molecola di #HNO_3# contiene 3 atomi di ossigeno. Quindi il numero totale di atomi di ossigeno sarebbe, # 3.3121 xx3#

#=> color(red)( 9.93# sono presenti atomi di ossigeno #0.55 " moles of " HNO_3#

#color(white)(dd#

#color(white)(dd#

B) Se reagisco #0.365"g of "NaOH# con un eccesso di #HNO_3# qual è la massa massima di #NaNO_3# che sarebbe recuperato?

numero di mole di #NaOH# = #"given mass"/"molar mass"#

#=> 0.365/40 = 0.0091 " moles"#

As #1 " mole of "NaOH# per produrre #1 " mole of "NaNO_3#,
#0.0091 " moles of "NaOH# per produrre #0.0091 " moles of "NaNO_3#

#=> 0.0091 xx 85#

#=> color(magenta)(0.7735g#

#color(white)(dd#

#color(white)(dd#

C) #12.05cm^3# di uno #0.2065 M# acquoso #NaOH# la soluzione è titolata al punto finale da #25.05 cm^3# of #HNO_3# soluzione. Qual è la concentrazione di #HNO_3#?

Permettere,

#M_1= 0.2065 M# #color(white)(rrrrwwwrrrr# #V_1=12.05cm^3#

#M_2= ? M# #color(white)(rrrwwwwwwrrrrr# #V_2=25.05 cm^3#

Con la formula, #M_1V_1=M_2V_2#

#=>(0.2065 M)(12.05cm^3)=M_2(25.05cm^3)#

#=> color(blue)(M_2=0.099M#