2Al + Zn (NO3) 2 = 2Al (NO3) 3 + Zn equazione ionica netta?

L'equazione di cui sopra è erroneamente bilanciata, quindi devo prima correggerla.

#Al^@# + #Zn(NO_3)_2# = #Al(NO_3)_3# + #Zn^@# (Sbilanciato)

Conteggio degli atomi basato su pedici,

lato sinistro: #Al# = 1; #Zn# = 1; #(NO_3)_3# = 2
lato destro: #Al# = 1; #Zn# = 1; #(NO_3)_3# = 3

Si noti che sto considerando il #NO_3^-# ione come un "atomo" per evitare di confondermi.

Bilanciamento delle equazioni che abbiamo:

#color (blue) 2Al^@ (s) # + #color (red) 3 Zn(NO_3)_2# = #color (green) 2Al(NO_3)_3# + #color (magenta) 3Zn^@ (s)# (equilibrato)

lato sinistro: #Al# = (1 x #color (blue) 2#) = 2; #Zn# = (1 x #color (red) 3#) = 3; #(NO_3)_3# = (2 x #color (red) 3#) = 6
lato destro: #Al# = (1x #color (green) 2#) = 2; #Zn# = (1 x #color (magenta) 3#) = 3; #(NO_3)_3# = (3 x #color (green) 2#) = 6

Ora che abbiamo l'equazione dell'equilibrio corretta, dobbiamo riscrivere l'equazione mostrando tutti gli ioni coinvolti nella reazione.

#2Al^@ (s) # + #3Zn^"2+"# + #6NO_3^-# = #2Al^"3+"# + #6NO_3^-# + #3Zn^@ (s)#

Si noti che per il #NO_3^-#, Moltiplico il pedice per il coefficiente della sostanza. Ora liberiamoci dei tuoi ioni spettatori (ioni presenti in entrambi i lati dell'equazione).

#2Al^@ (s) # + #3Zn^"2+"# + #cancel (6NO_3^-)# = #2Al^"3+"# + #cancel (6NO_3^-)# + #3Zn^@ (s)#

Ora mostriamo gli elettroni per semireazione:

#2Al^@ (s) # = #2Al^"3+"# + #6e^-#

#3Zn^"2+"# + #6e^-# = #3Zn^@ (s)#

Pertanto, l'equazione ionica netta è

#2Al^@ (s)# + #3Zn^"2+"# = #2Al^"3+"# + #3Zn^@ (s)#