Qual è la formula empirica di un composto composto da 3.25% di idrogeno (H), 19.36% di carbonio (C) e 77.39% di ossigeno (O) in massa?

ho usato le loro masse percentuali divise per la massa atomica relativa di ciascun elemento, quindi divisa per il rapporto molare più piccolo.

moli di carbonio = #19.36/12=1.613#
moli di idrogeno = #3.25/1=3.25#
moli di ossigeno = #77.39/16=4.8369#

dividere per il rapporto più piccolo

C #1.613/1.613#H #3.25/1.613#O #4.8369/1.613#

= CH2O3