Qual è la formula empirica di un composto composto da 3.25% di idrogeno (H), 19.36% di carbonio (C) e 77.39% di ossigeno (O) in massa?

Risposta:

CH2O3

Spiegazione:

ho usato le loro masse percentuali divise per la massa atomica relativa di ciascun elemento, quindi divisa per il rapporto molare più piccolo.

moli di carbonio = $\frac{19.36}{12} = 1.613$ $19.36/12=1.613$
moli di idrogeno = $\frac{3.25}{1} = 3.25$ $3.25/1=3.25$
moli di ossigeno = $\frac{77.39}{16} = 4.8369$ $77.39/16=4.8369$

dividere per il rapporto più piccolo

C $\frac{1.613}{1.613}$ $1.613/1.613$ H $\frac{3.25}{1.613}$ $3.25/1.613$ O $\frac{4.8369}{1.613}$ $4.8369/1.613$

= CH2O3

Qual è la formula empirica di un composto composto da 3.25% di idrogeno (H), 19.36% di carbonio (C) e 77.39% di ossigeno (O) in massa?

Risposta:

Spiegazione:

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