Qual è la struttura di Lewis di # Cl_3 #?

(Supponendo che #Cl_3^-# era inteso da #Cl_3#.)

1. Il totale elettroni di valenza for #Cl_3^-# is #7xx3+1=22#, da #Cl# ha #7# elettroni di valenza e c'è una carica negativa (che aggiunge #1# elettroni).
2. Disegniamo un singolo legame tra il #3# #Cl# atomi per iniziare:
   
   Ora abbiamo #22-4=18# elettroni rimasti per mettere sul diagramma, poiché ogni singolo legame conta come #2# elettroni.
3. Quindi, dovremmo completare gli ottetti per tutti #Cl# atomi:
   
4. Noi abbiamo ancora #2# elettroni rimasti dopo aver posizionato tutti quegli elettroni di valenza. #Cl# può avere un ottetto espanso, tuttavia, quindi non è un grosso problema.
5. Per determinare dove posizionare questa coppia di elettroni extra, calcoliamo le cariche formali di tutte le situazioni:
6. Se la coppia di elettroni extra viene posizionata sul a sinistra #Cl# atomo, quindi l'accusa formale su questo #Cl# atomo sarebbe #7-9=-2#.
7. Se fosse posizionato sul destra #Cl# atomo, quindi quello #Cl# Atom avrebbe un incarico formale di #7-9=-2#.
8. Se fosse posizionato sul centrale #Cl# atomo, quindi quello #Cl# Atom avrebbe un incarico formale di #7-8=-1#.
9. Quindi, la migliore collocazione per quella coppia di elettroni extra sarebbe quella centrale #Cl#, poiché tale accordo riduce al minimo l'accusa formale.
10. Disegniamo che:
    
11. E aggiungi una parentesi attorno a tutto, con un segno negativo, per indicare che questo è uno ione caricato negativamente:
    
12. Infine, facciamo un ultimo doppio controllo per il numero di elettroni. Dovremmo finire con #22# elettroni. 🙂