Qual è l'ordine delle obbligazioni in NO2 +?

Beh, non so dire se vuoi dire #"NO"^(2+)# or #"NO"_2^(+)#... Apparentemente, forse intendevi #"NO"_2^(+)#. Il suo ordine obbligazionario è #2#.

Se intendi #"NO"^(2+)#, il diagramma MO di #"NO"# è:

Così, #"NO"^(2+)# perde il #2b_1# elettrone anti-condensa e #3a_1# bonding elettrone e il suo ordine di legame è in circolazione #2.5#. Questo non corrisponde alle risposte fornite, ma hai lasciato aperta quella possibilità.

Se intendi #"NO"_2^(+)#, è isoelettronico con #"CO"_2#, il cui ordine obbligazionario è #bb2#.

Come lo so? #"N"# ha #7# elettroni e #"C"# ha #6#. Quindi, sostituendo #"C"# for #"N"# e quindi sottraendo un elettrone per dare a #+# la carica provoca lo stesso numero di elettroni, che di solito provoca la stesso geometria molecolare.

Qui è #"NO"_2#:

Pertanto, la rimozione di un elettrone si traduce in una geometria lineare, poiché convince l'ossigeno della mano destra a formare un legame con la centrale #"N"# atomo:

#:ddot"O"=stackrel((+))("N")=ddot"O":#