Come troveresti i numeri quantici per un atomo?

Numeri quantici sono considerate le coordinate che daranno un'idea della posizione di un elettrone in un atomo.

Esistono quattro diversi numeri quantici:

1. Numero quantico principale (n) ha valori integrali 1, 2, 3, ... Questo numero determina la dimensione e l'energia dell'orbitale.

2. Numero quantico del momento angolare (#l#) associato al numero di diversi tipi di subshells a livello di energia. #l=0, 1, 2, 3, ... (n - 1)#.
   

3. Numero quantico magnetico (#m_l#) descrive l'orientamento (direzione) nello spazio di ciascun orbitale e può avere valori integrali da #- l# attraverso #+l#.
   

4. Numero quantico di spin elettronico (#m_s#) descrive la direzione di rotazione dell'elettrone (i) in un orbitale. Ci sono solo due valori di #m_s, +1/2 "and" -1/2#.

Si noti che nessun due elettroni può avere insiemi identici di tutti e 4 i numeri quantici.

Si consideri il configurazione elettronica di sodio #""_11Na#:

#""_11Na:1s^(2)2s^(2)2p^(6)color(red)(3)color(blue)(s)^(color(green)(1))#

Quale sarebbe l'insieme dei numeri quantici dell'elettrone di valenza del sodio:
#color(red)(n=3)#: terzo livello di energia.
#color(blue)(l=0)#: livello secondario o subshell #s#.
#color(blue)(m_l=0)#: un possibile orbitale.
#color(green)(m_s=+1/2) or color(green)(-1/2)#: la rotazione dell'elettrone.