È più probabile che I-131 subisca beta-decadimento o positron-decadimento?
Risposta:
Lo iodio-131 ha maggiori probabilità di subire il decadimento beta rispetto al decadimento del positrone.
Spiegazione:
Iodio-131 è più probabile che subisca decadimento beta di decadimento del positrone.
Senza entrare troppo nei dettagli, la radioattività di un elemento corrisponde al rapporto tra protoni e neutroni che ha nel suo nucleo.
Se il rapporto neutrone / protone di un elemento (Rapporto N / Z) è troppo alto, il che significa che ha troppi neutroni nel suo nucleo, il isotopo is ricco di neutroni, quindi instabile. Se è il contrario, cioè ha troppi protoni nel suo nucleo, l'isotopo è di nuovo instabile.
The N / Z il rapporto deve rientrare in un determinato intervallo, noto come la cintura di stabilità, affinché l'elemento sia stabile.
Iodio-131 ha una numero di Massa of 131. Dal suo numero atomico is 53, possiamo determinare che è
#131-53 = 78# #"neutrons in its nucleus"#
Ciò significa che l' Rapporto N / Z è alto (78 neutroni rispetto a 53 protoni), il che significa che I-131 subirà decadimento beta, poiché questo tipo di decadimento ridurrà il Rapporto N / Z.
L'equazione per I-131 decadimento beta is
#""_53^131I -> ""_54^131Xe + beta#, Dove #beta# è un beta-particelle (un elettrone).
Si noti che il numero di protoni è aumentato di 1 (53 #-># 54), ma l'atomico numero di Massa è rimasto invariato. Ora ci sono 54 protoni e #131-54 = 77# neutroni, il che significa che il rapporto N / Z è diminuito e la stabilità dell'isotopo è aumentata.
Ecco un link ad un'altra risposta che un collaboratore ha già pubblicato: