Quante unità formula sono in "0.335 g CaO" 0.335 g CaO?
Risposta:
3.60 * 10^(21)3.60⋅1021
Spiegazione:
Proviamo a creare un fattore di conversione che ci porterà direttamente dal numero di grammi di ossido di calcio al numero di formule presenti nel campione.
Per i principianti, cercare il massa molare di ossido di calcio
M_ "M CaO" = "56.0774 g mol"^(-1)MM CaO=56.0774 g mol−1
Questo te lo dice 11 Talpa di ossido di calcio ha una massa di "56.0774 g"56.0774 g, che può essere scritto come fattore di conversione
color(blue)("1 mole CaO")/"56.0774 g"1 mole CaO56.0774 g
Ora, lo sai per averlo 11 Talpa di ossido di calcio, devi avere 6.022 * 10^(23)6.022⋅1023 unità di formula di ossido di calcio ->→ questo è noto come La costante di Avogadro.
Questo può essere scritto anche come fattore di conversione
(6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/color(blue)("1 mole CaO")6.022⋅1023.formula units1 mole CaO
Come puoi vedere, i due fattori di conversione hanno una quantità comune. Se moltiplichi questi due fattori di conversione
color(red)(cancel(color(blue)("1 mole CaO")))/"56.0774 g" * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/color(red)(cancel(color(blue)("1 mole CaO")))
otterrete
(6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/"56.0774 g"
Ora hai un fattore di conversione che ti prende grammi a unità di formula o vice versa.
Quindi, sai che il tuo campione ha una massa di "0.335 g". Moltiplicare questo per il fattore di conversione per ottenere
0.335 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/(56.0774color(red)(cancel(color(black)("g")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(3.60 * 10^(21)color(white)(.)"formula units")))
La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di sig fichi che hai per la massa di ossido di calcio.