Cosa sono gli acidi e le basi Bronsted?
Risposta:
Un acido Brønsted-Lowry è qualsiasi sostanza (molecola o ione) che può donare uno ione idrogeno (#H^(+)#).
Una base di Brønsted-Lowry è qualsiasi specie che può accettare uno ione idrogeno (#H^(+)#).
Spiegazione:
In breve, gli acidi sono donatori di protoni e le basi sono accettori di protoni.
Prendi ad esempio la seguente reazione:
#HCl + NH_3 rightleftharpoons NH_4^(+) + Cl^(-)#
Acido cloridrico (#HCl#) è l'acido Brønsted-Lowry perché dona uno ione idrogeno. Ammoniaca#NH_3#) è la base di Brønsted-Lowry perché accetta lo ione idrogeno.
La teoria di Brønsted-Lowry introduce anche il concetto di coppie acido-base coniugate. Una coppia acido-base coniugata sono due specie che differiscono per un (#H^(+)#) ione.
Basato sulla reazione sopra, lo ione ammonio
(#NH_4^(+)#) è l'acido coniugato dell'ammoniaca base e dello ione cloruro (#Cl^(-)#) è la base coniugata dell'acido cloridrico.
Ecco un suggerimento per farti sapere quale sostanza è l'acido coniugato e quale sostanza è la base coniugata:
Una base coniugata ne ha una in meno (#H^(+)#) protone rispetto all'acido con cui hai iniziato.
Un acido coniugato ne ha un altro (#H^(+)#) protone rispetto alla base con cui hai iniziato.
Ecco una rappresentazione generale delle coppie acido-base coniugate:
#HA# rappresenta un acido
#B# rappresenta una base
#A^(-)# rappresenta la base coniugata poiché questa sostanza ha un protone in meno rispetto all'acido, HA.
#HB^(+)# rappresenta l'acido coniugato poiché questa sostanza ha un protone in più rispetto alla base, B.
Spero davvero che abbia senso!