Cosa sono pKa e pKb negli acidi e nelle basi?

#"p"K_"a"# e #"p"K_"b"# sono misure dei punti di forza di acidi e basi, rispettivamente

Acidi

Quando dissolvi un acido in acqua, subisce una reazione di equilibrio con l'acqua in un.

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻

Il valore della costante di equilibrio è dato da

#K_"a" = (["H"_3"O"^+]["A"^-]]/["HA"]#

Maggiore è il valore di #K_"a"#, più forte è l'acido.

Per la maggior parte degli acidi deboli, #K_"a"# va da #10^-2# a #10^-14#.

Convertiamo questi numeri esponenziali in un intervallo normale prendendo il loro logaritmo negativo.

L'operatore #"p"# significa "prendi il logaritmo negativo di".

So #"p"K_"a" = -logK_"a"#.

Per la maggior parte degli acidi deboli, #"p"K_"a"# varia da 2 a 14.

Così, minore è il valore di #"p"K_"a"# , più forte è l'acido.

Basi

Quando dissolvi una base in acqua, reagisce con l'acqua in una reazione di equilibrio.

B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻

Il valore della costante di equilibrio è dato da

#K_"b" = (["BH"^+]["OH"^-]]/["B"]#

Maggiore è il valore di #K_"b"#, più forte è la base.

Per la maggior parte degli acidi deboli, #K_"b"# va da #10^-2# a #10^-13#.

#"p"K_"b" = -logK_"b"#.

Per la maggior parte degli acidi deboli, #"p"K_"a"# varia da 2 a 13.

Minore è il valore di #"p"K_"b"# , più forte è la base.

Ecco un video su #"p"K_"a"# e #"p"K_"b"#.