Come classificheresti il ​​raggio atomico dei seguenti elementi dal più grande al più piccolo: #Na ^ (+) #, #F ^ (-) #, # O ^ (2 -) #, # Al ^ (3 +) #, # Mg ^ (2 +) #, # N ^ (3 -) #?

La cosa importante da capire qui è che tutti quegli ioni lo sono isoelettronico, il che significa che sono gli stessi stesso numero di elettroni, e quindi lo stesso configurazione elettronica.

Più specificamente, tutti quegli ioni hanno il configurazione elettronica of neon, #"Ne"#, Che è un gas nobile.

Come sapete, la dimensione atomica e ionica è determinata dalla distanza dal nucleo al elettroni più esterni. Poiché tutte quelle specie hanno i loro elettroni più esterni attivi lo stesso livello di energia, #n=2# per essere precisi, dovrai guardare carica nucleare efficace.

L'attrazione tra gli elettroni più esterni e il nucleo è ciò che alla fine determina la dimensione dello ione. Ciò implica che il più positivo il nucleo è, più saranno attratti gli elettroni più esterni.

Questo ovviamente significa che saranno gli elettroni più esterni più vicino al nucleo.

Nel tuo caso, il nucleo con il maggior numero di protoni comprimerà maggiormente i livelli di energia degli elettroni, con il risultato che lo ione avrà minore dimensione.

Ciò significa che dimensione ionica volere aumentare nell'ordine #"Al"^(3+)#, #"Mg"^(2+)#, #"Na"^(+)#, #"F"^(-)#, #"O"^(2-)#, #"N"^(3-)#, poiché l'alluminio ha il maggiore numero atomico e l'azoto il minore.

Pertanto, l'ordine che stai cercando sarà

#"N"^(3-) > "O"^(2-) > "F"^(-) > "Na"^(+) > "Mg"^(2+) > "Al"^(3+)#