Cos'è l'acido Bronsted-Lowry e la base contro Lewis?

Ecco come lo capisco. Esamineremo alcune definizioni semplici e le inseriremo nel contesto subito dopo.

A Acido di Brønsted-Lowry è un donatore di protoni, mentre a Base di Lewis è un donatore di elettroni.

Quando un protone (#"H"^(+)#) accetta elettroni donati da una base di Lewis (come #"OH"^(-)#), supera la sua valenza e deve rompere il suo legame con un dato atomo su un acido Brønsted-Lowry (come l'azoto su #"NH"_4^(+)#).

Se si rompe un legame tra un acido di Brønsted-Lowry e un protone, l'acido Brønsted-Lowry dona il protone.

Quindi, una base di Lewis può donare elettroni acquisire un protone, mentre l'acido Brønsted-Lowry aveva ha donato quel protone. Possono lavorare insieme!

Dall'altra prospettiva, a Base Brønsted-Lowry è un accettore del protone, mentre a Acido Lewis è un accettore di elettroni.

Se un acido Brønsted-Lowry (come #"NH"_4^(+)#) accetta elettroni da una base di Lewis (come l'acqua dentro Questo caso), quindi è anche un acido di Lewis per definizione.

Inoltre, se quel protone si dona sulla base di Lewis (acqua dentro Questo caso), quella base è anche a Base Brønsted-Lowry (acqua dentro Questo caso), perché ha accettato il protone.

Quindi, un acido di Lewis che possiede una lattina di protoni accetta elettroni per donare un protone, mentre la base Brønsted-Lowry accetta quel protone. Ancora una volta, lavorano insieme!