L'etilammina è una base Bronsted-Lowry?

Sì, etilammina, #CH_3CH_2NH_2#, può agire come a Base Bronsted-Lowry a causa della coppia di elettroni solitaria presente sull'atomo di azoto.

Ad esempio, quando reagisce con l'acqua, l'etilammina accetterà un protone, #H^(+)#, dall'acqua e formano il ione etilammonio.

#CH_3CH_2NH_(2(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons overbrace(CH_3CH_2NH_(3(aq))^(+))^(color(blue)("ethylammonium ion")) + OH_((aq))^(-)#

Per definizione, qualsiasi composto che può agire come a accettore del protone è un Base Bronsted-Lowry.