Perché l'entalpia è una proprietà estesa?

Innanzitutto, una proprietà estesa è quella che dipende dalla quantità di materiale presente. Ad esempio, la massa è una proprietà estesa perché se si raddoppia la quantità di materiale, la massa raddoppia. Una proprietà intensiva è una proprietà che non dipende dalla quantità di materiale presente. Esempi di proprietà intensive sono la temperatura #T# e pressione #P#.

L'entalpia è una misura del contenuto di calore, quindi maggiore è la massa di qualsiasi sostanza, maggiore è la quantità di calore che può contenere a qualsiasi particolare temperatura e pressione.

Tecnicamente, l'entalpia è definita come l'integrale della capacità di calore a pressione costante da zero assoluto alla temperatura di interesse, compresi eventuali cambiamenti di fase. Per esempio,

#DeltaH = int_(T_(0K))^(T_"goal") C_PdT#

#= int_(T_(0K))^(T_"fus") C_PdT + DeltaH_"fus" + int_(T_"fus")^(T_"vap") C_PdT + DeltaH_"vap" + int_(T_"vap")^(T_"goal") C_PdT#

se supponiamo che la temperatura di interesse sia superiore al punto di ebollizione. Quindi passiamo attraverso #T_(0K) -> T_"fus" -> T_"vap" -> T_"goal"#.

Se due campioni sono identici alla stessa temperatura e pressione, tranne per il fatto che il campione B ha il doppio della massa del campione A, l'entalpia del campione B è il doppio di quella del campione A.

Ecco perché i valori di entalpia sono generalmente indicati come J / mol o kJ / mol. Se moltiplichi il valore indicato per il numero di moli di sostanza, ottieni l'entalpia in J o kJ.