Come memorizzare il grafico dell'elettronegatività?
Non memorizzarlo ... Inoltre, ecco alcune sfide per te.
- Perché è #"SO"_2# ma polare #"CO"_2# non polare?
- Perché è #"CH"_3"Cl"# ma polare #"CCl"_4# non polare?
- Perché è #"BF"_3# ma non polare #"NF"_3# polare?
Forse gli unici che potresti memorizzare, se ne hai voglia, sono quelli facili:
#"H"#: #2.1#
#"Li"#: #1.0#
#"Be"#: #1.5#
#"B"#: #2.0#
#"C"#: #2.5#
#"N"#: #3.0#
#"O"#: #3.5#
#"F"#: #4.0#
Eccetto per #"H"#, quelli elencati sono ben distanziati #0.5# intervalli e viene assegnato il fluoro #4.0# (Pauling ha fatto la sua scala in quel modo). Ma quello che davvero dovrebbero fare è solo conoscere la tendenza.
elettronegatività aumenta in alto a destra.
Una linea guida approssimativa è quella
#Delta"EN" < 0.5# #-># nonpolar
#0.5 < Delta"EN" < 2.0# #-># polar
#Delta"EN" > 2.0# #-># ionic
E puoi stimarlo semplicemente dicendo quello
-
atomi identici legati hanno #Delta"EN" = 0#, non polare
-
non metalli legati hanno circa #0.5 < Delta"EN" < 1.0# (polare).
-
metallo legato + non metallo ha circa #1.5 < Delta"EN" < 3.0# (molto polare da covalente a circa ionico).
Naturalmente, devi anche considerare il simmetria della molecola! Ecco alcune domande di sfida ...
- Perché è #"SO"_2# ma polare #"CO"_2# non polare?
- Perché è #"CH"_3"Cl"# ma polare #"CCl"_4# non polare?
- Perché è #"BF"_3# ma non polare #"NF"_3# polare?