Molecole di O2 ci sono 1 legame sigma e 1 legame pi e 2 solitario paio di elettroni per ogni ossigeno (elettroni non legati) ?? quindi come il diagramma MOT mostra 1 sigma e 2 pi bond e non ci sono elettroni non bonding poiché tutti gli orbitali si combinano insieme?
Dovrebbe controllare tutto. Devi solo reinterpretare il diagramma MO di #"O"_2# nel seguente modo.
Il diagramma MO di #"O"_2# è:
per la struttura di Lewis:
#:ddot"O"=ddot"O":#
The elettroni non legati vieni riempito bonding E MO anti-condensa allo stesso tempo. Quindi, ciò che dovresti guardare per correlare questi è:
- #sigma_(2s)# e #sigma_(2s)^"*"# (entrambi gli elettroni in ciascun orbitale)
- #pi_(2p_x)#, #pi_(2p_y)#, #pi_(2p_x)^"*"# e #pi_(2p_y)^"*"# (solo un elettrone in ciascun orbitale)
Non c'è sempre una chiara correlazione come questa, ma questo dà #2 cdot 2 + 4 cdot 1 = 8# elettroni non legati:
#ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))" "ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))#
#pi_(2p_x)^"*"" "" "pi_(2p_y)^"*"##ul(color(blue)bb(uarr) darr)" "ul(color(blue)bb(uarr) darr)#
#pi_(2p_x)" "" "pi_(2p_y)##ul(uarr darr)#
#sigma_(2p_z)##ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)^"*"##ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)#
Questo lascia i due #sigma_(2p_z)# e quello #pi_(2p_x)# e uno #pi_(2p_y)# elettroni per rendere il #sigma# e #pi# obbligazioni, rispettivamente.