Il glucosio è usato come fonte di energia dal corpo umano. La reazione generale nel corpo è descritta dall'equazione C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l). Quanti grammi di ossigeno sono necessari per convertire 28.0 g di glucosio in CO2 e H2O?

Glucosio #C_6H_12O_6# ha una massa molecolare di 180 grammi.

# 6 xx C = 6 xx 12 = 72#
# 12 xx H = 12 xx 1 = 12#
# 6 xx O = 6 xx 16 =96# aggiungendo questi dà
180 grammi per mole.

Per trovare il numero di moli dividere 28.0 grammi per 180. grammi

# 28.0/180 = .156 #talpe

Richiede 6 moli di ossigeno per "bruciare" 1 mole di glucosio. quindi per trovare il numero di moli di ossigeno richiesto moltiplicare per 6

# .156 xx 6 = .936# moli di ossigeno richiesti.

L'ossigeno ha una massa molecolare di 32

# 2 xx O = 2 xx 16 = 32 # grammi per mole.

Per trovare il numero di grammi di ossigeno più moli per grammi per mole.

# .936 xx 32 = 28.1 # grammi di ossigeno