Le molecole di cloro non si decompongono in cloro atomico. Perché?
Risposta:
Il cloro è più stabile come #Cl_2# di #Cl^.#.
Spiegazione:
Supponendo che questa domanda stia chiedendo perché #Cl_2# non diventa il radicale cloro, #Cl^.#, in circostanze normali:
Il cloro è una delle diatomee elementiElementi che, essenzialmente, esistono in natura solo come molecole biatomiche.
Altri elementi diatomici sono #Br_2#, #I_2#, #N_2#, #H_2#, #O_2# e #F_2#.
Questo perché il #Cl_2# la molecola è molto più stabile e molto meno reattiva della #Cl^.# atomo.
In un atomo regolare di #Cl^.#, Vi sono #7# elettroni di valenza.
Ha solo bisogno #1# più elettrone di valenza per ottenere la configurazione del gas nobile (#8# elettroni, in questo caso), quindi è reattivo, perché vuole ottenerlo #1# elettrone.
Nel #Cl_2# la molecola, entrambi gli atomi di cloro hanno una configurazione di gas nobile:
Quindi, il cloro è molto più stabile #Cl_2#, rispetto a #Cl^.#, perché #Cl^.# vuole guadagnare #1# più elettroni per ottenere una configurazione di gas nobile — quale #Cl_2# ha già.